下列反应的离子方程式正确的是A．亚硫酸氢钠与硝酸反应：HSO3－+H+= SO2↑+ H2OB．向氯化银悬浊液中加入浓碘化钠溶液：AgCl+I－=AgI+Cl－

题型：不详难度：来源：

下列反应的离子方程式正确的是

A．亚硫酸氢钠与硝酸反应：HSO₃^－+H⁺= SO₂↑+ H₂O

B．向氯化银悬浊液中加入浓碘化钠溶液：AgCl+I^－=AgI+Cl^－

C．碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O

D．酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应：2MnO₄^－+5H₂O₂ +6H^＋="2Mn" ²⁺+O₂↑+8H₂O

答案

解析

硝酸是强氧化性酸，与亚硫酸氢钠反应会发生氧化还原反应生成+6价硫，A错；向氯化银悬浊液中加入浓碘化钠溶液其离子方程式为：AgCl+I^－=AgI+Cl^－，因AgI的溶解度小于AgCl，属于沉淀溶解平衡考查B正确；碳酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液反应情况分析2NH₄HCO₃ + 2NaOH ===== Na₂CO₃ + (NH₄)₂CO₃ + 2H₂O (NaOH少量）
离子方程式为：HCO₃^- + OH^-===== CO₃^2-+ H₂O(NaOH少量）即少量氢氧化钠只与HCO₃^-反应，并没有与NH₄⁺反应。
NH₄HCO₃ + 2NaOH ===== Na₂CO₃ + NH₃.H₂O + H₂O (NaOH过量）
离子方程式为：NH₄⁺ + HCO₃^- + 2OH^-===== NH₃`H₂O + CO₃^2- + H₂O(NaOH过量），所以C正确，酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应的离子方程式：
2MnO₄^－+5H₂O₂ +6H^＋="2Mn" ²⁺+5O₂↑+8H₂O，D错。

举一反三

下列离子反应方程式正确的是（）

A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl₂+OH^—→Cl^—+ClO^—+H⁺

B．将金属Na加入冷水中：2Na+2H₂O→2Na⁺+2OH^—+H₂↑

C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H⁺+2NO₃→3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

D．碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca²⁺+2HCO^—₃+2OH^—→CaCO₃↓+CO^2-₃+2H₂O

题型：不详难度：| 查看答案

下列离子方程式正确的是（）

A．高锰酸钾与浓盐酸反应：2 MnO₄^- + 10 Cl^- + 16 H⁺ =" 2" Mn²⁺ + 5 Cl₂↑ + 8 H₂O

B．标准状况112 mLCl₂通入10 mL 1mol/LFeBr₂溶液：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

C．浓盐酸和KClO₃反应：

D．硫化钠溶于水显碱性：S^2- + 2H₂O = H₂S + 2OH^-

题型：不详难度：| 查看答案

将KCl和CrCl₃两种固体混合物共熔发生化合反应制得化合物X。将5．405gX中Cr元素全部氧化成Cr₂O₇^2-，酸性的Cr₂O₇^2-可与过量的KI发生氧化还原反应氧化出7．62g I₂，同时Cr₂O₇^2-被还原成Cr³⁺，如果取溶有X 5．405g的溶液，加入过量的AgNO₃，可得12．915gAgCl沉淀。（1）写出Cr₂O₇^2-与I^-反应的离子方程式
（2）通过计算得出Ｘ的化学式

题型：不详难度：| 查看答案

下列反应的离子方程式正确的是

A．用惰性电极电解MgCl₂溶液： 2Cl^?+ 2H₂O ="=" Cl₂↑+H₂↑+2OH^?

B．硫化钠发生水解： S^2?+H₂O = HS^?+OH^?

C．少量小苏打溶液滴入Ba(OH)₂溶液中：HCO^?₃+ Ba²⁺+ OH^?-= BaCO₃↓+H₂O

D．向NH₄HSO₄溶液中加入NaOH溶液至混合液为中性：H⁺+OH^?= H₂O

题型：不详难度：| 查看答案

下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．FeSO₄溶液中加入过量的稀硝酸：3Fe²^＋＋4H^＋＋NO₃^－===3Fe³^＋＋NO↑＋2H₂O

B．向Na₂SO₃、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I^－＋Cl₂===2Cl^－＋I₂

C．碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ba²^＋＋HCO₃^－＋OH^－===BaCO₃↓＋H₂O

D．用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液：4Ag^＋＋2H₂O4Ag＋O₂↑＋4H^＋

题型：不详难度：| 查看答案