下列反应的离子方程式正确的是A.亚硫酸氢钠与硝酸反应:HSO3-+H+= SO2↑+ H2OB.向氯化银悬浊液中加入浓碘化钠溶液:AgCl+I-=AgI+Cl-

下列反应的离子方程式正确的是A.亚硫酸氢钠与硝酸反应:HSO3-+H+= SO2↑+ H2OB.向氯化银悬浊液中加入浓碘化钠溶液:AgCl+I-=AgI+Cl-

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下列反应的离子方程式正确的是
A.亚硫酸氢钠与硝酸反应:HSO3+H+= SO2↑+ H2O
B.向氯化银悬浊液中加入浓碘化钠溶液:AgCl+I=AgI+Cl
C.碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应:NH4++OH-=NH3↑+H2O
D.酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应:2MnO4+5H2O2 +6H="2Mn" 2++O2↑+8H 2O

答案
B
解析
硝酸是强氧化性酸,与亚硫酸氢钠反应会发生氧化还原反应生成+6价硫,A错;向氯化银悬浊液中加入浓碘化钠溶液其离子方程式为:AgCl+I=AgI+Cl,因AgI的溶解度小于AgCl,属于沉淀溶解平衡考查B正确;碳酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液反应情况分析2NH4HCO3 + 2NaOH ===== Na2CO3 + (NH4)2CO3 + 2H2O  (NaOH少量)
离子方程式为:HCO3- + OH-===== CO32- + H2O(NaOH少量)即少量氢氧化钠只与HCO3-反应,并没有与NH4+反应。
NH4HCO3 + 2NaOH ===== Na2CO3 + NH3.H2O + H2O (NaOH过量)
离子方程式为:NH4 + + HCO3- + 2OH-===== NH3`H2O + CO32-  + H2O(NaOH过量),所以C正确,酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应的离子方程式:
2MnO4+5H2O2 +6H="2Mn" 2++5O2↑+8H 2O,D错。
举一反三
下列离子反应方程式正确的是     (   )
A.澄清石灰水来吸收氯气:Cl2+OH→Cl+ClO+H+
B.将金属Na加入冷水中:2Na+2H2O→2Na++2OH+H2
C.向稀硝酸中加入少量铁粉:3Fe+8H++2NO3→3Fe2++2NO↑+4H2O
D.碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液:Ca2++2HCO3+2OH→CaCO3↓+CO2-3+2H2O

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下列离子方程式正确的是          (   )
A.高锰酸钾与浓盐酸反应:2 MnO4- + 10 Cl- + 16 H+ =" 2" Mn2+ + 5 Cl2↑ + 8 H2O
B.标准状况112 mLCl2通入10 mL 1mol/LFeBr2溶液:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
C.浓盐酸和KClO3反应:
D.硫化钠溶于水显碱性:S2- + 2H2O = H2S + 2OH-

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将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔发生化合反应制得化合物X。将5.405gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72-,酸性的Cr2O72-可与过量的KI发生氧化还原反应氧化出7.62g I2,同时Cr2O72-被还原成Cr3+,如果取溶有X 5.405g的溶液,加入过量的AgNO3,可得12.915gAgCl沉淀。(1)写出Cr2O72-与I-反应的离子方程式
(2)通过计算得出X的化学式
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下列反应的离子方程式正确的是                   
A.用惰性电极电解MgCl2溶液: 2Cl? + 2H2O ="=" Cl2↑+H2↑+2OH?
B.硫化钠发生水解: S2?+H2O = HS?+OH?
C.少量小苏打溶液滴入Ba(OH)2溶液中:HCO?3 + Ba2+ + OH?- = BaCO3↓+H2O
D.向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至混合液为中性:H++OH?= H2O

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下列离子方程式书写正确的是(  )
A.FeSO4溶液中加入过量的稀硝酸:3Fe2+4H+NO3===3Fe3+NO↑+2H2O
B.向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水:2I+Cl2===2Cl+I2
C.碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Ba2+HCO3+OH===BaCO3↓+H2O
D.用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液:4Ag+2H2O4Ag+O2↑+4H

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