下列离子方程式正确的是A．NaHSO3溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2OB．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2＋OH－===HCOC．Fe

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下列离子方程式正确的是

A．NaHSO₃溶液与NaOH溶液反应：H^＋＋OH^－===H₂O

B．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO₂＋OH^－===HCO

C．Fe与盐酸反应产生H₂：2Fe＋6H^＋===2Fe³^＋＋3H₂↑

D．氨水和醋酸溶液混合：NH₃·H₂O＋CH₃COOH===NH＋CH₃COO^－＋H₂O

答案

解析

A：NaHSO₃电离出的离子HSO₃^－参加反应：HSO₃^－＋OH^－===H₂O+SO₃²^－
B：碱足量，应生成正盐：CO₂＋2OH^－===CO₃²^－+H₂O
C：产物应该是亚铁盐：Fe＋2H^＋===Fe²^＋＋H₂↑
D：正确

举一反三

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺ + SO₄²ˉ＝Ba SO₄↓

B．将CO₂通入稀Na₂CO₃溶液： CO₂+ CO₃²ˉ+ H₂O＝2HCO₃ˉ

C．氯气被冷的氢氧化钠溶液吸收： Cl₂+ 2OHˉ＝Clˉ+ ClO₂ˉ+ H₂

D．氢氧化铝与稀硫酸反应： OHˉ+ H⁺＝H₂O

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某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A==H⁺+HA

.
HA

H⁺+A²^－，回答下列问题：
（1）Na₂A溶液呈    （填“酸性”.“中性”或“碱性”），理由是：
                               （用离子方程式说明）
NaHA溶液呈    （填“酸性”.“中性”或“碱性”），理由是：
                                      。
（2）已知0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L的H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度        0.11mol/L（填“<”.“>”或“=”）理由是：
                              ______    。
（3）0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：
                              。

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下列离子方程式中，正确的是

A．Na₂O₂与H₂O反应制备O₂：Na₂O₂ + H₂O＝ 2Na⁺ + 2OH^－ + O₂↑

B．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe + 8H⁺+ 2NO₃^－＝ 3Fe²⁺+ 2NO↑ + 4H₂O

C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg²⁺+ 2OH^－＝Mg(OH)₂↓

D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al³⁺+2SO₄^2—+2Ba²⁺+4OH^—=2BaSO₄↓+AlO₂^—+2H₂O

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（8分）（1）在一定条件下，RO₃^n-和

氯气可发生如下反应：RO₃^n- + Cl₂ + 2OH^- = RO₄^2-+ 2Cl^- +H₂O；由以上反应可知在RO₃^n-中，元素R的化合价是。
（2）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO₄ + 16HCl(浓) =" 2KCl" + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O；当有0.10mol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况），发生反应的高锰酸钾的质量为，被还原的氯化氢的物质的量。

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下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．甘氨酸与氢氧化钠溶液反应：

B．向苯酚钠溶液中通入少量的CO₂：CO₂ + H₂O + 2C₆H₅O^-

2C₆H₅OH + 2CO₃^2-

C．电解CuSO₄溶液：Cu + 2H₂O ="=" Cu²⁺+ H₂+ Cu(OH)₂

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e—＝Fe²^＋

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