下列离子方程式正确的是( )A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3-+ Ca2+ + OH- = CaCO3↓ + H2OB.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:
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下列离子方程式正确的是( )A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3-+ Ca2+ + OH- = CaCO3↓ + H2O | B.铁溶于稀硝酸,溶液变黄: Fe+4H++ NO3-="==" Fe3++ NO↑+2H2O | C.Na2CO3溶液显碱性:CO32-+H2O="==" HCO3-+OH- | D.已知稀溶液中,酸碱反应的中和热为57.3KJ/mol,则将浓度均为0.1mol/l的NaOH溶液与醋酸等体积混合时的热化学方程式为: | NaOH(aq)+CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol |
答案
B |
解析
A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应,应为2HCO3-+ Ca2+ +2 OH- = CaCO3↓ + 2H2O+CO32- ,A错误。 B.铁溶于稀硝酸,溶液变黄,说明生成三价铁离子,B正确。 C.Na2CO3溶液显碱性,是因为碳酸根离子水解,应用可逆号,C错误。 D.醋酸为弱酸,电离过程会吸热,因此生成1mol水放出的热量会小于57.3KJ,△H>-57.3kJ/molD错误。 故选B |
举一反三
(1)钇(Y)是激光材料和超导材料中的重要元素。其钇矿石成分是Be2YxFeSi2O10。该矿石与过量烧碱共熔后,加水溶解,所得沉淀中有Y(OH)3和Fe2O3(已知在空气中熔化时矿石中只有Fe由+2价变成+3价),则x等于_______,若改用氧化物的形式表示其组成,则化学式为_______________。 (2)把SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,此时若滴入BaCl2溶液,则会产生白色沉淀。在上述变化过程中 溶液由棕黄色变为浅绿色用离子方程式表示为______________________________,后又由浅绿色变为棕黄色的离子方程式为______________________________。 |
某溶液含 Mg2+、Al3+,向其中滴加a mLC1mol·L—1NaOH之后,改成滴加C2mol·L—1H2SO4溶液,所得沉淀Y(mol)与所加试剂总体积V(mL)间的关系如下图所示。据此,回答下列问题:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200105/20200105061739-38835.jpg) (1)C-D过程中的离子方程式__________________________________________; (2)n(Mg2+)/ n(Al3+) =______________; (3)C1/C2=______________; (4)所加入NaOH溶液的体积a=______________mL。 |
下列离子方程式中,正确的是A.在AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ | B.在CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42-=BaSO4↓ | C.氨气通入醋酸溶液中:NH3+CH3COOH=CH3COO-+NH4+ | D.碳酸钙中加入盐酸:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
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下列反应的离子方程式正确的是( )A.Fe3O4与稀硝酸反应:Fe3O4+8H+ Fe2++2Fe3++4H2O | B.向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量:Ag++2NH3·H2O [Ag(NH3)2]++2H2O | C.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2++2HCO3-+2OH- CaCO3↓+CO32-+2H2O | D.Na2S溶液呈碱性:S2-+2H2O H2S+2OH- |
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下列离子方程式的书写正确的是A.金属铁溶于盐酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | B.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H++CO32-= CO2↑+H2O | C.向AlCl3溶液中加入过量的氨水:Al3++3OH-= Al(OH)3↓ | D.MnO2固体和浓盐酸反应制氯气:MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O |
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