(9分)A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下表:其中,B的离子半径大于E的离子半径;D是常温常压下能使湿润
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(9分)A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下表: 其中,B的离子半径大于E的离子半径;D是常温常压下能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体;C常用作F的检验(加热)。请填写下列空白: (1)A粒子的结构示意图 ,G的化学式是 。 (2)比较BC和EC2的碱性强弱BC EC2(填< 、> 、=" " )。 (3)F与C反应生成D的离子方程式 。 |
答案
(1)H2O (2) (3)> (4)NH4+ +OH― = NH3↑+H2O |
解析
略 |
举一反三
下列反应的离子方程式正确的是:A.钠与水反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑
20081014
| B.氯气与水反应:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO- | C.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O | D.用氯化铁溶液腐蚀电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
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下列离子方程式中正确的是( )A.稀硫酸滴在铜片上:Cu + 2H+= Cu2++H2↑ | B.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+ H+=H2O + CO2↑ | C.硝酸滴在石灰石上:CaCO3+ 2H+= Ca2++H2CO3 | D.醋酸钠和盐酸混和:CH3COONa +H+=CH3COOH + Na+ |
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(4分)(1)气体化合物A分子式可表示为OxFy,已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2,则A的化学式为 (2)氯气与NaOH溶液吸收的离子方程式为 |
下列各反应的离子方程式书写正确的是A.过氧化钠与水反应:O22−+ 2H2O = O2↑+ 4OH− | B.将氯气通入氯化亚铁溶液中:Fe2+ + Cl2 = 2Cl− + Fe3+ | C.氯气与水反应:Cl2+ H2O = 2H++ Cl−+ ClO− | D.氨水中滴加盐酸:H+ + NH3·H2O = NH4+ + H2O |
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(8分)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液,在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时,溶液的酸碱性变化不大。 (1)向该溶液中加入少量盐酸时,发生反应的离子方程式是 向其中加入少量KOH溶液时,发生反应的离子方程是 (2)现将0.04 mol·L-1HA溶液和0.02 mol·L-1NaOH 溶液等体积混合,得到缓冲溶液。 ①若HA为HCN,该溶液显碱性,则溶液中c(Na+) c(CN−)(填“<”“=”“>”) ②若HA为CH3COOH ,该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是 。 |
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