下列反应的离子方程式书写中，正确的是（ ）A．硫酸亚铁酸性溶液置于空气中变质：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB．少量稀HNO3中加入足量铁粉：
题型：不详难度：来源：
| A．硫酸亚铁酸性溶液置于空气中变质：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O |
| B．少量稀HNO3中加入足量铁粉：Fe+4H++NO3-=NO↑+Fe3++2H2O |
| C．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ |
| D．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
答案
B、少量稀HNO3中加入足量铁粉反应最终生成的是亚铁离子，应为：3Fe+8H++2NO3-=2NO↑+3Fe2++4H2O，故B错误；
C、铝能和强碱反应生成偏铝酸钠和氢气，实质是：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故C错误；
D、氨水是弱碱，不能拆成离子形式，应为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误．
故选A．
举一反三
| A．硫酸亚铁酸性溶液置于空气中变质：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O |
| B．少量稀HNO3中加入足量铁粉：Fe+4H++NO3-=NO↑+Fe3++2H2O |
| C．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ |
| D．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
请写出：
（1）B→C+D的离子方程式
______；
（2）E→F化学方程式______．
（3）若A→B过程的反应不是化合反应，试写出该反应可能的化学方程式______．
（4）D通过化合反应转化为C的离子方程式为______．
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原固体混合物中一定含有的物质是______，一定不含有的物质是______，可能含有的物质是______（以上空格均填写化学式）．对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加______溶液的方法来检验．
（2）写出步骤③中的离子方程式______．
| A．A | B．B | C．C | D．D |
| A．得0.20molNaCl和0.08molNaHCO3 |
| B．剩0.04molNa2CO3，得0.20molNaCl |
| C．剩0.06molHCl，得0.14molNaCl和0.14molNaHCO3 |
| D．得0.06molNaCl和0.08molNaHCO3 |
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