有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验:①将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明
题型:不详难度:来源:
有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验: ①将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液; ②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀产生; ③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解. 根据上述实验事实,回答下列问题: (1)原固体混合物中一定含有的物质是______,一定不含有的物质是______,可能含有的物质是______(以上空格均填写化学式).对可能含有的物质,可采用向滤液中滴加______溶液的方法来检验. (2)写出步骤③中的离子方程式______. |
答案
(1)①取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液,由于硫酸铜溶液为蓝色,所以说明一定不含硫酸铜; ②取部分此溶液加入硝酸钡溶液,有白色沉淀生成,根据题干给出的物质,所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡,所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠,综合(1)得到无色溶液(2)可能含碳酸钠或硫酸钠,而碳酸钠或硫酸钠可与氯化钙形成沉淀,故混合物中一定不含氯化钙; ③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀最后全部溶解,说明沉淀为碳酸钡,故一定含有碳酸钠,一定不含硫酸钠,实验中未涉及到氯化钠的检验,所以无法确定是否含有,要确定氯化钠的存在,可用硝酸银溶液,由于混合物中含有的碳酸钠会造成干扰,所以可先加硝酸除去. 故答案为:Na2CO3;Na2SO4、CaCl2、CuSO4;NaCl;HNO3酸化的AgNO3; (2)碳酸钡是可以溶于强酸的白色沉淀,实质是:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O,故答案为:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O. |
举一反三
向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量.图中可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)的曲线是( ) |
向含0.14mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀盐酸,经充分反应后,溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是( )A.得0.20molNaCl和0.08molNaHCO3 | B.剩0.04molNa2CO3,得0.20molNaCl | C.剩0.06molHCl,得0.14molNaCl和0.14molNaHCO3 | D.得0.06molNaCl和0.08molNaHCO3 |
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有下列物质A.CO2;B.稀盐酸;C.BaCO3;D.NaOH; E.铜. 是电解质的有(填序号):______;是非电解质的有(填序号):______; 写出B和C反应的离子方程式:______. |
下列各组中两种溶液间的反应,能用同一离子方程式来表示的是( )A.CH3COOH+Na2CO3;CH3COOH+NaHCO3 | B.KOH+CH3COONH4;Ba(OH)2+NH4Cl | C.AgNO3+HCl;AgNO3+BaCl2 | D.BaCl2和 Na2SO4;Ba(OH)2+(NH4)2SO4 |
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(1)写出乙烯在催化剂存在条件下与水反应生成乙醇的化学方程式______(有机物用结构简式表示). (2)写出氧化铜溶解于稀硫酸的离子反应方程式______. |
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