下列反应不能用离子方程式:CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的是(  )A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB.K2CO3+2HNO3

下列反应不能用离子方程式:CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的是(  )A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB.K2CO3+2HNO3

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下列反应不能用离子方程式:CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的是(  )
A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
B.K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O
C.K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O
D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
答案
A.碳酸钠是易溶于水的盐,盐酸是强酸,二者之间发生反应的实质是:CO32-+2H+=CO2↑+H2O,故A不选;
B.K2CO3+2HNO3═2KNO3+CO2+H2O为可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的化学反应,反应的实质是:CO32-+2H+=CO2↑+H2O,故B不选;
C.K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2+H2O为可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的化学反应,反应的实质是:CO32-+2H+=CO2↑+H2O,故C不选;
D.碳酸钙是难溶于水的盐,在离子反应方程式中应该写化学式,所以CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2的离子反应为CaCO3+2H+═CO2+H2O+Ca2+,故D选;
故选D.
举一反三
下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
A.氧化钠加入盐酸O2-+2H+=H2O
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-=AlO2-+H2
C.AlCl3溶液中滴入氨水 Al3++3OH-=Al(OH)3
D.Al(OH)3中滴加盐酸Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
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不能正确表示下列反应的离子方程式的是(  )
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3
B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水:Ca2++CO32-═CaCO3
C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气:Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
D.稀硫酸中加入铁粉:Fe+2H+═Fe2++H2
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下列解释实验现象的反应方程式不正确的是(  )
A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:4Na+O2═2Na2O
B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
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某CuSO4、Fe2(SO43、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO42-的物质的量浓度为6mol•L-1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为(  )
A.5.6gB.11.2gC.22.4gD.33.6g
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某100mL的CuCl2溶液中,已知溶液中的Cl-的浓度为0.4mol/L.现将一定量的铁粉投入到该溶液中,回答下列问题:
(1)CuCl2的电离方程式为______,铁粉投入后反应的离子方程式为______.
(2)原溶液中Cu2+的浓度为______mol/L.
(3)反应后测得Cl-的浓度为______mol/L.
(4)若反应后测得Fe2+的溶液为0.1mol/L,则反应生成铜单质的质量为______g.剩余的Cu2+的浓度为______mol/L.
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