下列反应不能用离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的是（ ）A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB．K2CO3+2HNO3
题型：不详难度：来源：
下列反应不能用离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的是（ ）| A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O | | B．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O | | C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O | | D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ |
|
答案
A．碳酸钠是易溶于水的盐，盐酸是强酸，二者之间发生反应的实质是：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故A不选；
B．K2CO3+2HNO3═2KNO3+CO2+H2O为可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的化学反应，反应的实质是：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故B不选；
C．K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2+H2O为可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的化学反应，反应的实质是：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故C不选；
D．碳酸钙是难溶于水的盐，在离子反应方程式中应该写化学式，所以CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2的离子反应为CaCO3+2H+═CO2+H2O+Ca2+，故D选；
故选D． |
举一反三
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）| A．氧化钠加入盐酸O2-+2H+=H2O | | B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑ | | C．AlCl3溶液中滴入氨水 Al3++3OH-=Al（OH）3↓ | | D．Al（OH）3中滴加盐酸Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O |
|
不能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）| A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | | B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca2++CO32-═CaCO3↓ | | C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O | | D．稀硫酸中加入铁粉：Fe+2H+═Fe2++H2↑ |
|
下列解释实验现象的反应方程式不正确的是（ ）| A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：4Na+O2═2Na2O | | B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl- | | C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ | | D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
|
某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol•L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ）| A．5.6g | B．11.2g | C．22.4g | D．33.6g |
|
某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的浓度为0.4mol/L．现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：
（1）CuCl2的电离方程式为______，铁粉投入后反应的离子方程式为______．
（2）原溶液中Cu2+的浓度为______mol/L．
（3）反应后测得Cl-的浓度为______mol/L．
（4）若反应后测得Fe2+的溶液为0.1mol/L，则反应生成铜单质的质量为______g．剩余的Cu2+的浓度为______mol/L． |
最新试题
热门考点