下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A．氧化钠加入盐酸O2-+2H+=H2OB．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑C．AlCl3溶液中
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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）| A．氧化钠加入盐酸O2-+2H+=H2O | | B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑ | | C．AlCl3溶液中滴入氨水 Al3++3OH-=Al（OH）3↓ | | D．Al（OH）3中滴加盐酸Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O |
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答案
A．氧化钠为氧化物，在离子反应方程式中应写化学式；氧化钠加入盐酸，离子方程式为Na2O+2H+=2Na++H2O，故A错误；
B．铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C．氢氧化铝不溶于弱碱，氯化铝与氨水反应方程式为：AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，氨水是弱碱应该写化学式，所以反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．氢氧化铝难溶于水，滴入盐酸会溶解生成溶于水的氯化铝和水；反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故D正确；
故选D． |
举一反三
不能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）| A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | | B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca2++CO32-═CaCO3↓ | | C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O | | D．稀硫酸中加入铁粉：Fe+2H+═Fe2++H2↑ |
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下列解释实验现象的反应方程式不正确的是（ ）| A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：4Na+O2═2Na2O | | B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl- | | C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ | | D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
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某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol•L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ）| A．5.6g | B．11.2g | C．22.4g | D．33.6g |
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某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的浓度为0.4mol/L．现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：
（1）CuCl2的电离方程式为______，铁粉投入后反应的离子方程式为______．
（2）原溶液中Cu2+的浓度为______mol/L．
（3）反应后测得Cl-的浓度为______mol/L．
（4）若反应后测得Fe2+的溶液为0.1mol/L，则反应生成铜单质的质量为______g．剩余的Cu2+的浓度为______mol/L． |
能用离子方程式H++OH-═H2O表示的化学反应是（ ）| A．4NH3+5O24NO+6H2O | | B．2H2+O22H2O | | C．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O | | D．KOH+HNO3═KNO3+H2O |
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