| A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，反应的离子方程式是：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
| B．足量铜与含1 mol溶质的浓硫酸反应，可生成0.5 mol SO2 |
| C．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn 极 |
| D．15.6 g过氧化钠与足量二氧化碳充分反应，转移电子数为1.204×1023 |
| 15.6g |
| 78g/mol |
| 1 |
| 2 |
| A．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+ |
| B．铝铵矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
| C．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O |
| D．少量NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液反应离子方程式为：H++SO2-4+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
| A．用氨水吸收少量SO2：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3- | ||||
B．用两个铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+
| ||||
| C．含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- | ||||
| D．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| A．向1mol•L-1明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓ |
| B．将1mol•L-1NaAlO2溶液和1.5mol•L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+ |
| C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1 |
| D．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+ |
| A．向Mg（OH）2的悬浊液中滴加FeCl3溶液：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3↓+3Mg2+ |
| B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4NaOH+18O2↑ |
| C．往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42-完全沉淀Al3++SO42-+Ba2++4OH-═AlO2-+BaSO4↓+2H2O |
| D．硫酸氢铵稀溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH-+SO42-+H++NH4+═BaSO4↓+H2O+NH3•H2O |
| A．60 mL 1 mol•L-1氢氧化钡溶液与15 mL 2 mol•L-1明矾溶液混合：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ |
| B．60 mL 1 mol•L-1纯碱溶液与20 mL 2 mol•L-1胆矾溶液混合（无气体放出）：3CO32-+2Cu2++2H2O=2HCO3-+Cu2（OH）2CO3↓ |
| C．H2O中投入Na218O2固体：2H2O+218O22-=418OH-+O2↑ |
| D．0.1mol/L CuCl2溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液：Cu2++2HS-+2H2O=Cu（OH）2↓+2H2S↑ |
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