下列的离子方程式中，书写正确的一项是（ ）A．氨水中通人过量CO2：2NH3•H2O+CO2=2NH +4CO2-3+H2OB．Ca（ClO）2溶液中通人过量
题型：绵阳二模难度：来源：
下列的离子方程式中，书写正确的一项是（ ）| A．氨水中通人过量CO2：2NH3•H2O+CO2=2NH+H2O | | B．Ca（ClO）2溶液中通人过量的二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+HS | | C．碳酸氢钙溶液中加人与之等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HC+2OH-=CaCO3↓+C+2H2O | | D．碳酸钠溶液中加人与之等物质的量的乙酸：C+CH3COOH=CH3COO-+HC+ |
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答案
A、二氧化碳过量生成碳酸氢铵，应为NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3-，故A错误；
B、次氯酸根具有强氧化性，发生氧化还原反应，二氧化硫在溶液中被氧化为硫酸根，硫酸根再与钙离子结合生成微溶的硫酸钙析出，次氯酸根被还原为氯离子，应为Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=2Cl-+CaSO4↓+4H++SO42-，故B错误；
C、碳酸氢钙与氢氧化钠按1：1反应，生成碳酸钙、碳酸氢钠、水为1：1：1，反应离子方程为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故C错误；
D、碳酸钠等物质的量的乙酸反应生成碳酸氢钠与醋酸钠，离子方程式为CO32-+CH3COOH=CH3COO-+HCO3-，故D正确．
故选D． |
举一反三
下列结论正确的是（ ）| A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，反应的离子方程式是：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O | | B．足量铜与含1 mol溶质的浓硫酸反应，可生成0.5 mol SO2 | | C．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn 极 | | D．15.6 g过氧化钠与足量二氧化碳充分反应，转移电子数为1.204×1023 |
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下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+ | | B．铝铵矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O | | C．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O | | D．少量NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液反应离子方程式为：H++SO2-4+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
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下列离子方程式书写正确的是（ ）| A．用氨水吸收少量SO2：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3- | | B．用两个铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+H2↑+Cu2+ | | C．含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- | | D．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
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下列热化学方程式或离子方程式正确的是（ ）| A．向1mol•L-1明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓ | | B．将1mol•L-1NaAlO2溶液和1.5mol•L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+ | | C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1 | | D．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+ |
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下列离子方程式或化学方程式中正确的是（ ）| A．向Mg（OH）2的悬浊液中滴加FeCl3溶液：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3↓+3Mg2+ | | B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4NaOH+18O2↑ | | C．往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42-完全沉淀Al3++SO42-+Ba2++4OH-═AlO2-+BaSO4↓+2H2O | | D．硫酸氢铵稀溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH-+SO42-+H++NH4+═BaSO4↓+H2O+NH3•H2O |
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