下列离子方程式中正确的是（ ）A．小苏打溶液中滴加足量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸
题型：不详难度：来源：
下列离子方程式中正确的是（ ）| A．小苏打溶液中滴加足量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O | | B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O | | C．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO42-全部沉淀：2Al3++6OH-+3SO2-4+3Ba2+=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | | D．用少量氨水吸收SO2气体：SO2+2NH3•H2O=2NH+4+SO32-+H2O |
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答案
A．小苏打溶液中滴加足量石灰水的离子反应为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故A错误；
B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液的离子反应为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故B正确；
C．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO42-全部沉淀：Al3++4OH-+2SO42-+2Ba2+=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．用少量氨水吸收SO2气体的离子反应为SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-，故D错误；
故选B． |
举一反三
下列用来表示物质变化的化学反应中．正确的是（ ）| A．表示中和热的热化学方程式：H++OH-=H2O△H=-57.3kJ•mol-l | | B．硫酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液混合共热的离子方程式：NH4++OH-NH3↑+H2O | | C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4的离子方程式：3C1O-十2Fe（OH）3=2FeO42-+3C1-+H2O+4H+ | | D．高锰酸钾酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：2MnO4-+5H2l8O2+6H+=2Mn2++518O2↑+8H2O |
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下列选项中，正确的是（ ）| A．向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+N+H++S=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O | | B．在强碱性溶液中能大量共存的离子组是：Na+、Ba2+、HC、Cl- | | C．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5NA（NA为阿伏加德罗常数的数值） | | D．与强酸、强碱都能反应的物质种类只有两性氧化物或两性氧氧化物 |
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下列的离子方程式中，书写正确的一项是（ ）| A．氨水中通人过量CO2：2NH3•H2O+CO2=2NH+H2O | | B．Ca（ClO）2溶液中通人过量的二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+HS | | C．碳酸氢钙溶液中加人与之等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HC+2OH-=CaCO3↓+C+2H2O | | D．碳酸钠溶液中加人与之等物质的量的乙酸：C+CH3COOH=CH3COO-+HC+ |
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下列结论正确的是（ ）| A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，反应的离子方程式是：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O | | B．足量铜与含1 mol溶质的浓硫酸反应，可生成0.5 mol SO2 | | C．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn 极 | | D．15.6 g过氧化钠与足量二氧化碳充分反应，转移电子数为1.204×1023 |
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下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+ | | B．铝铵矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O | | C．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O | | D．少量NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液反应离子方程式为：H++SO2-4+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
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