下列有关表述正确的是（ ）A．0.1mol•L-1氯化铵溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B．0.1mol•L-1的NaHCO3溶
题型：中山三模难度：来源：
下列有关表述正确的是（ ）| A．0.1mol•L-1氯化铵溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | | B．0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-） | | C．电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ | | D．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
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答案
A．氯化铵为强酸弱碱盐，溶液水解呈酸性，则有c（H+）＞c（OH-），盐类的水解一般程度较小，则有c（NH4+）＞c（H+），则有c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故A正确；
B．从物料守恒的角度思考，应存在：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-），故B错误；
C．离子方程式应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；
D．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应，Ba（OH）2完全反应，反应存在n（Ba2+）：n（OH-）=1：2的关系，离子方程式为
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D正确．
故选AD． |
举一反三
下列离子方程式正确的是（ ）| A．硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-→BaSO4↓ | | B．等体积、等浓度的澄清石灰水与碳酸氢铵溶液混合：Ca2++2OH-+NH4++HCO3-═CaCO3↓+NH3•H2O+H2O | | C．氯化铝溶液中加入过量浓氨水：Al3++3 NH3•H2O═Al（OH）3↓+3 NH4+ | | D．用K37ClO3与浓盐酸制氯气：37ClO3-+6H++6Cl-→37Cl-+3Cl2↑+3H2O |
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下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）| A．饱和的碳酸钠溶液中通入少量HCl气体：Na++CO32-+H+=NaHCO3↓ | | B．向AgNO3溶液中滴加过量氨水：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O | | C．次氯酸钠溶液中通入少量的SO2气体：2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClO | | D．4mol•L-1的NaAlO2溶液和7mol•L-1的盐酸等体积混合：4AlO2-+7H++H2O=3A1（OH）3↓+Al3+ |
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下列离子方程式中正确的是（ ）| A．铜与热的浓硫酸：Cu+4H++SO42-Cu2++SO2↑+2H2O | | B．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4++OH-=NH3•H2O | | C．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3- | | D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe2++4H++NO3-=2Fe3++2H2O+NO↑ |
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下表评价合理的是 （ ）A．评价内容：向碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠的离子方程式：Mg2++2HCO3-+2OH‑=MgCO3↓+2H2O+CO32
评价：正确 | B．评价内容：SO2气体通入溴水，溴水褪色，说明SO2有漂白性
评价：错误，S02与溴水发生氧化还原反应，S02表现出还原性 | C．评价内容：I‑，HCO3-，AlO2-、Fe2+、SCN_在溶液中能大量共存
评价：正确 | D．评价内容：Cl2与含等物质的量FeBr2的溶液反应的离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4C1-+Br2
评价：错误，Fe2+与Br_的物质的量之比为l：2 |
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表示下列变化的化学用语中，正确的是（ ）| A．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式：HCO3-+Ca2++OH‑═CaCO3↓+H2O | | B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH-+NH4+H2O+NH3↑ | | C．NaHCO3的水HCO3-+H2O═H3O++CO32- | | D．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：4OH-→O2↑+2H2O+4e- |
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