能正确表示下列反应离子方程式的是（ ）A．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O⇌H2S↑+2OH-B．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（O
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能正确表示下列反应离子方程式的是（ ）| A．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O⇌H2S↑+2OH- | | B．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | | C．向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+ | | D．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O |
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答案
A．硫化钠水溶液呈碱性的原因的离子反应为S2-+H2O⇌HS-+OH-，故A错误；
B．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全的离子反应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓，故B错误；
C．向次氯酸钠溶液中通入少量SO2的离子反应为3ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2HClO，故C错误；
D．FeSO4酸性溶液暴露在空气中的离子反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正确；
故选D． |
举一反三
下列有关描述及对应的离子方程式全部正确的是（ ）| A．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O | | B．在溶液中，FeI2与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- | | C．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- | | D．碳酸钠水CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH- |
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下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是（ ）| A．用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO | | B．热的纯碱溶液碱性增强：C+2H2O⇌H2CO3+2OH- | | C．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+ | | D．用TiCl4制备TiO2：TiCl4+（x+2）H2O（过量）⇌TiO2．xH2O↓+4HCl |
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下列叙述正确的是（ ）| A．将pH=12 Ba（OH）2与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混和液13＜pH＜14 | | B．常温时，0.1 mol•L-1HA溶液的pH＞1，0.1 mol•L-1BOH溶液中=1×1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A-） | | C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO2+2N+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+ | | D．相同条件下，pH=5的 ①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c（H+）：①＞②＞③ |
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下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）| A．向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O | | B．苯酚钠溶液通入二氧化碳气体：2C6H5O-+CO2+H2O=CO32-+2C6H5OH | | C．将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO | | D．稀硝酸中加入过量的铁屑：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O |
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下表中评价合理的是（ ）
| 选项 | 化学反应及离子方程式 | 评价 | | A | 醋酸钠溶于水：CH3COO‑+H2O=CH3COOH+OH- | 正确 | | B | 在氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ | 错误，Al（OH）3能溶于氢氧化钠 | | C | 铁加入到过量的稀硝酸溶液中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O | 正确 | | D | 在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀物质的量最多：
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ | 错误，Al3+与OH-的化学计量数之比应为1：3 |
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