某无色溶液,其中有可能存在的离子如下:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO -2、S2-、CO32-、SO32-、SO 2-4.现取该溶液进行有关实验,实
题型:不详难度:来源:
某无色溶液,其中有可能存在的离子如下:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、S2-、CO32-、SO32-、SO.现取该溶液进行有关实验,实验结果如下图所示:
(1)沉淀甲是______,生成沉淀的离子方程式______. (2)沉淀乙是______,由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式______. (3)沉淀丙是______. (4)综合上述信息,可以肯定存在的离子有______. |
答案
由无色溶液加HBr产生淡黄色沉淀,则沉淀甲为S,则发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O,一定存在S2-、SO32-;溶液甲与过量碳酸氢铵反应,则沉淀乙为Al(OH)3,气体乙为二氧化碳,溶液乙中加过量氢氧化钡反应生成白色沉淀丙应为BaCO3,气体丙为氨气,Ag+、Ba2+、Al3+与S2-、SO32-不能共存,则不存在,由电荷守恒可知,一定存在的阳离子为Na+,一定存在的阴离子为S2-、SO32-、AlO2-, (1)由上述分析可知,沉淀甲为S,生成沉淀的离子反应为2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O,故答案为:S;2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O; (2)沉淀乙为Al(OH)3,生成沉淀乙的离子反应为Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,故答案为:Al(OH)3;Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑; (3)原溶液中有可能有硫酸根离子,溶液乙中含碳酸氢根离子,则沉淀丙为BaCO3,可能有BaSO4,在沉淀丙中加入足量盐酸,若沉淀不能全部溶解,说明除BaCO3 外还有BaSO4;若全部溶解,则仅有BaCO3, 故答案为:BaCO3,可能有BaSO4,在沉淀丙中加入足量盐酸,若沉淀不能全部溶解,说明除BaCO3外还有BaSO4,若全部溶解,则仅有BaCO3; (4)肯定存在的离子有Na+、S2-、SO32-、AlO2-,故答案为:Na+、S2-、SO32-、AlO2-. |
举一反三
下列表达中,正确的是( )A.饱和氯水中可大量共存Na+、CO32-、SO32- | B.溶液中可大量共存Mg2+、HCO3-、SO42-、OH- | C.向稀硝酸中加入过量的铁粉:3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O | D.AlCl3溶液和过量浓氨水混合:Al3++4NH3•H2O=Al(OH)4-+4NH4+ |
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下列离子方程式书写正确的是( )A.常温下氯气与NaOH溶液反应:Cl2+2OH -═Cl-+ClO-+H2O | B.FeCl3溶液中加入铜粉:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | C.铜与浓硫酸反应:Cu+4H++SO42-═Cu2++SO2↑+2 H2O | D.实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳:2H++CO32-═CO2↑+H2O |
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在5mL 0.15mo1/L的某金属氯化物溶液中,滴加0.1mo1/L AgNO3溶液,生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示,则该氯化物中金属元素的化合价为( ) |
下列离子方程式书写正确的是( )A.足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中:H2S+Fe3+=Fe2++S↓+2H+ | B.Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O | C.用铂电极电解硫酸铜溶液2Cu2++4OH-2Cu+O2↑+2H2O | D.FeI2溶液中通入少量Cl2:2Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl- |
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下列离子方程式中书写正确的一组是( ) ①向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13+刚好完全沉淀:Al3++SO42-+3OH-+Ba2+═BaSO4↓+Al (OH)3↓ ②氟气和水反应:2F2+2H2O═4H++4F-+O2 ③向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O ④铜片投入稀HNO3溶液:Cu+NO3-+4H+═NO↑+2H2O+Cu2+ ⑤钠与水反应:Na+2H2O=Na++OH-+H2↑ ⑥碳酸钙放入盐酸中:CO32-+2H+═CO2↑+H2O ⑦向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ ⑧过量氯水与FeI2溶液作用:2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-. |
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