下列离子方程式书写正确的是( )A.铁与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应:HCO -3+OH-=CO 2-
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下列离子方程式书写正确的是( )A.铁与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | B.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应:HCO+OH-=CO+H2O | C.溴化亚铁溶液中通人足量氯气:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:2H++2OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O |
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答案
A.铁与盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑,故A错误; B.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应的离子反应为NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3.H2O+H2O,故B错误; C.溴化亚铁溶液中通人足量氯气的离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-,故C错误; D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故D正确; 故选D. |
举一反三
下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.硫酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液反应:H++OH-=H2O | B.稀硫酸与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓ | D.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
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某无色溶液,其中有可能存在的离子如下:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、S2-、CO32-、SO32-、SO.现取该溶液进行有关实验,实验结果如下图所示:
(1)沉淀甲是______,生成沉淀的离子方程式______. (2)沉淀乙是______,由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式______. (3)沉淀丙是______. (4)综合上述信息,可以肯定存在的离子有______. |
下列表达中,正确的是( )A.饱和氯水中可大量共存Na+、CO32-、SO32- | B.溶液中可大量共存Mg2+、HCO3-、SO42-、OH- | C.向稀硝酸中加入过量的铁粉:3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O | D.AlCl3溶液和过量浓氨水混合:Al3++4NH3•H2O=Al(OH)4-+4NH4+ |
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下列离子方程式书写正确的是( )A.常温下氯气与NaOH溶液反应:Cl2+2OH -═Cl-+ClO-+H2O | B.FeCl3溶液中加入铜粉:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | C.铜与浓硫酸反应:Cu+4H++SO42-═Cu2++SO2↑+2 H2O | D.实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳:2H++CO32-═CO2↑+H2O |
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在5mL 0.15mo1/L的某金属氯化物溶液中,滴加0.1mo1/L AgNO3溶液,生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示,则该氯化物中金属元素的化合价为( ) |
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