已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）A．
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已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）| A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存 | | B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色 | | C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32- | | D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
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答案
A．能使PH试纸显深红色的溶液呈酸性，在酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液，生成Fe3+，溶液呈黄色，故B错误；
C．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HCO3-，故C错误；
D．氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故D错误．
故选A． |
举一反三
下列离子方程式中，正确的是（ ）| A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑ | | B．碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O═HCO3-+OH- | | C．氯气通入冷水中：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+ | | D．碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O |
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下列离子方程式中正确的是（ ）| A．Al（OH）3滴加稀盐酸：OH-+H+=H2O | | B．Fe片浸泡在FeCl3溶液中：Fe3++Fe=2Fe2+ | | C．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ | | D．AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
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如表是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价完全合理的是（ ）
| 编号 | 化学反应 | 离子方程式 | 评价 | | ① | Cl2与H2O反应 | Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | 正确 | | ② | 氧化铝与NaOH溶液反应 | 2Al3++3O2-+2OH-=2AlO2-+H2O | 错误，Al2O3不应
写成离子形式 | | ③ | Na与H2O反应 | Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | 正确 | | ④ | 钠与硫酸铜溶液反应 | 2Na+Cu2+=Cu+2Na+ | 错误，CuSO4不应写成离子形式 | 下列离子方程式正确的是（ ）| A．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH-+NH4+H2O+NH3↑ | | B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O | | C．氢氧化镁与稀硫酸反应 H++OH-═H2O | | D．单质铜与稀硝酸反应 Cu+2H++2NO3-═Cu2++2NO↑+H2O |
| 甲型H1N1型流感病毒曾在全球广泛传播，给人类健康、社会经济带来了巨大的负面影响．我国采取积极应对措施，使病毒得到了有效的控制，从很大程度上减少了损失，在这里，消毒液功不可没．
（1）生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，发生的离子反应方程式为______．
（2）取少量消毒液滴加AgNO3溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有______离子．
（3）消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，请写出此过程的离子反应方程式______；该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学方程式______． | 最新试题
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