在下列化学方程式中,能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是( )A.H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2OB.HCl+NH3•H2O=NH4Cl+
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在下列化学方程式中,能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是( )A.H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O | B.HCl+NH3•H2O=NH4Cl+H2O | C.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O | D.H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O |
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答案
A、碳酸是弱酸,应写化学式;氢氧化钠是强碱,而二者反应生成的碳酸钠是易溶于水的盐,所以反应离子方程式为H2CO3+2OH-=CO32-+2H2O,不能能用H++OH-=H2O表示,故A错误; B、NH3•H2O是弱碱,应写化学式;盐酸时强酸,二者反应生成的氯化铵是易溶于水的盐,所以反应离子方程式为 H++NH3•H2O=NH4++H2O,不能能用H++OH-=H2O表示,故B错误; C、Fe(OH)3是难溶弱碱,应写化学式,盐酸是强酸,二者反应生成的氯化铁是易溶于水的盐,所以反应离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,不能用H++OH-=H2O表示,故C错误; D、氢氧化钾是强碱,硫酸是强酸,二者反应生成的硫酸钾是易溶于水的盐,反应离子方程式为H++OH-=H2O,故D正确. 故选:D. |
举一反三
下列离子方程式正确的是( )A.碳酸氢镁溶液和过量的NaOH溶液反应:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ | B.二氧化硫气体通入过量的Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO | C.Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4至pH等于7:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | D.KHS的水解 HS-+H2O⇌H2S+OH- |
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下列反应的离子方程式中错误的是( )A.氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ | B.铁片放入过量的稀硝酸中3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO2↑+4H2O | C.将铝片放入过量NaOH溶液中2Al+2OH+2H2O=2AlO2-+3H2↑ | D.偏铝酸钠与过量盐酸反应AlO2-+4H+=Al3++2H2O |
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下列离子方程式书写正确的是( )A.硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe3++H2S═Fe2++S↓+2H+ | B.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3•H2O=[Al(OH)4]-+4NH4++2H2O | C.以石墨为电极电解AgNO3溶液,阴极反应式为:2H++2e-→H2↑ | D.硅与氢氧化钠溶液反应:Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑ |
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下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.过量的铁与浓硝酸反应:Fe+6H++3NO3-=Fe3++3NO2↑+3H2O | B.次氯酸钙溶液中通入过量CO2:ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32- | C.在硫酸氢钠溶液中滴加入Ba(OH)2溶液至中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | D.1mol•L-1的Na[Al(OH)4]溶液和2.5mol•L-1的盐酸等体积混合:2[Al(OH)4]-+5H+=Al(OH)3↓+Al3++5H2O |
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解释下列事实的方程式不正确的是( )A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:Ca2++CO32-=CaCO3↓ | B.硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降:2H2SO3+O2=2H2SO4 | C.向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸得到胶体:Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl | D.用石墨电极电解AlCl3溶液阴极附近生成沉淀:2Al3++6H2O+6e-=2Al(OH)3↓+3H2↑ |
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