下列反应的离子方程式正确的是（ ）A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-B．向过量的氨水中滴入少量氯化铝溶液：Al3++4NH3．
题型：崇明县二模难度：来源：
下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2→Fe3++2Cl- | | B．向过量的氨水中滴入少量氯化铝溶液：Al3++4NH3．H2O→AlO2-+4NH4++2H2O | | C．向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O | | D．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：2OH-+CO2→CO32-+H2O |
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答案
A、电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A错误；
B、氨水能和氯化铝发生复分解反应，氢氧化铝沉淀不能溶于氨水中，方程式为：Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C、碳酸氢钙与足量的NaOH溶液反应时，碳酸氢钙少量全反应，钙离子和碳酸氢根按物质的量之比为1：2进行反应，Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32，故C错误；
D、二氧化碳是酸性氧化物，能和强碱氢氧化钠反应生成盐和水，离子方程式为：2OH-+CO2═CO32-+H2O，故D正确．
故选D． |
举一反三
下列离子方程式书写正确的是（ ）| A．在FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- | | B．向CaCl2溶液中通入二氧化碳气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+ | | C．向氨水中加入稀硫酸：H++OH-=H2O | | D．醋酸与锌粒反应：2H++Zn2+=H2↑+Zn |
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下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A．向100mL0.1mol/LFeBr2溶液中通入0.025mol的Cl2，充分反应2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- | | B．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液2NO3-+8H++6I-═3I2+2NO↑+4H2O | | C．将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合物，通入过量氢氧化钠溶液中CO2+SO2+4OH-═SO32-+CO32-+2H2O | | D．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合HCO-3+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O |
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向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1mL 0.2mol/L氨水，观察到有白色沉淀生成，再滴加1mL 0.1mol/L FeCl3溶液，发现白色沉淀转化为红褐色沉淀．由以上现象可以推知，下列叙述正确的是（ ）| A．生成白色沉淀的离子方程式是：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ | | B．白色沉淀转化为红褐色沉淀的离子方程式是：3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3 | | C．上述实验说明Mg（OH）2的Ksp小于Fe（OH）3的Ksp | | D．最后所得的溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Mg2+）＞c（Fe3+）＞c（OH-）＞c（H+） |
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下表选项中对规定反应的离子方程式的评价合理的是（ ）
| 选项 | 反应 | 离子方程式 | 评价 | | A | FeI2和Cl2以5：7的物质的量比反应 | 4Fe2++10I一+7Cl2=4Fe3++5I2+14Cl一 | 正确 |
B | 碳酸氢钠溶液与足量
的氢氧化钡溶液反应 | Ba2++20H一+2HC03=BaC03↓+C032-+2H20 | 正确 | | C | 金属Na和CuS04溶
液反应 | Na+Cu2+=Na++Cu | 错误．离子方程式不
符合电荷守恒原则 |
D | 过量二氧化碳通入次
氯酸钙溶液中反应 | 2Cl0一+H20+C02=2HCl0+CO32- | 错误．生成物碳酸钙
不应写成离子形式 | 下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A．碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | | B．AlCl3水解反应：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+ | | C．向稀氨水中加入稀盐酸：NH3•H2O+H+═NH4++H2O | | D．纯碱水解反应：CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH- |
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