写出下列溶液反应的离子方程式(1)NaOH 溶液与 HCl溶液反应______(2)Ba(OH)2 溶液与H2SO4溶液反应______.
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写出下列溶液反应的离子方程式 (1)NaOH 溶液与 HCl溶液反应______ (2)Ba(OH)2 溶液与H2SO4溶液反应______. |
答案
(1)NaOH 溶液与 HCl溶液反应的化学反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O,离子反应为OH-+H+=H2O, 故答案为:OH-+H+=H2O; (2)Ba(OH)2 溶液与H2SO4溶液反应为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故答案为:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O. |
举一反三
类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是( )
| 已知 | 类推 | A | 将Fe加入CuSO4溶液中 Fe+Cu2+═Cu+Fe2+ | 将Na加入到CuSO4溶液中 2Na+Cu2+═Cu+2Na+ | B | 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性 2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O | NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性 2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O | C | 用惰性电极电解NaCl溶液 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ | 用惰性电极电解CuBr2溶液 2Br-+2H2O2OH-+H2↑+Br2↑ | D | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2 Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO | 下列叙述正确的是( )A.常温时,某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-24,该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42- | B.常温时,0.1mol/LHA溶液的pH>1,0.1mol/LBOH溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,将这两种溶液等体积混合,混合后溶液中离子浓度的大小关系为:c(B+)>c(OH-)>c(H+)>c(A-) | C.过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中,正确的离子反应方程式为:3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+ | D.用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb,则Va>10Vb |
| 将由FeSO4、Ba(OH)2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水中,用玻棒搅拌,充分溶解,一段时间后,向稳定的混合物溶液中滴加1mol•L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的体积与生成沉淀的物质的量关系如图所示.下列有关判断不正确的是( )A.AB段发生反应的离子方程式为:Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O | B.D点表示的溶液呈酸性 | C.C点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4、Fe(OH)2 | D.混合物中FeSO4和AlCl3的物质的量相等 |
| 下列离子方程式中,正确的是( )A.氧化亚铁和稀硝酸反应FeO+2H+═Fe2++H2O | B.铜和三氯化铁溶液反应Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+ | C.氯化亚铁溶液中滴入氯水Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+ | D.金属铝投入NaOH溶液中2Al+2OH-+H2O═2AlO+2H2↑ |
| 下列各反应的离子方程式中,书写正确的是( )A.NaOH溶液与硫酸反应:2H++2OH-=2H2O | B.FeCl3和Fe反应:Fe3++Fe=2Fe2+ | C.硫酸和氢氧化钡反应:H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4 | D.氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2H+=Cu2++H2O |
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