下列化学实验不能达到目的的是A.用量筒量取20.00 mL 0.10 mol·L-1的高锰酸钾溶液B.用渗析法分离淀粉中混有的NaNO3杂质C.用重结晶法可以除
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下列化学实验不能达到目的的是A.用量筒量取20.00 mL 0.10 mol·L-1的高锰酸钾溶液 | B.用渗析法分离淀粉中混有的NaNO3杂质 | C.用重结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 | D.用排水法收集乙烯气体 |
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答案
A |
解析
量筒精确度为0.1,不能量取20.00 mL;渗析法能分离胶体和溶液,B对;硝酸钾的溶解性受温度影响大,氯化钠溶解性受温度影响不大,可以用重结晶法;乙烯的相对分子质量是28,跟空气的密度很接近,不能用排空气法,一般用排水集气法。 |
举一反三
下列实验设计成功的是
| 实验目的
| 实验步骤及现象
| A
| 检验Fe(NO3)2试样是否变质
| 试样加水溶解,加盐酸酸化,加KSCN溶液,出现血红色
| B
| 检验某卤代烃是否是氯代烃
| 试样冷却 出现白色沉淀
| C
| 证明酸性条件H2O2氧化性比I2强
| NaI溶液溶液变蓝色
| D
| 除去氯化钠晶体中少量硝酸钾
| 试样 重结晶
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根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验,填写下列空白: (1)该实验中,将硫酸铜晶体碾碎时需用到的仪器名称为 ,加热硫酸铜晶体则需要将其盛放在 (仪器名称)中,加热过程中需注意 。 (2)某学生实验后得到下表数据: 实验数据: 加热前的质量 加热后的质量 W1(容器) W2(容器+晶体) W3(容器+无水硫酸铜) 5.4g 7.9g 7.1g 请写出结晶水含量(x%)的计算公式(用W1、W2、W3表示): x%= ,该生测定结果是偏高还是偏低? 。 从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母) 。 A. 加热前称量时容器未完全干燥。 B. 加热后容器未放入干燥器中冷却。 C. 加热过程中晶体有少量溅出。 |
有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如下实验,通过测量反应前后C、D装置质量的变化,测定该混合物中各组分的质量分数。
⑴加热前通入空气的目的是____ ___,操作方法为______________________________________________。 ⑵装置A、C、D中盛放的试剂分别为A_______,C______,D______。 ⑶若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶,则测得的NaCl含量将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同);若B中反应管右侧有水蒸气冷凝,则测定结果中测定结果中NaHCO3的含量将___________;若撤去E装置,则测得Na2CO3·10H2O的含量__________。 ⑷若样品质量为w g,反应后C、D增加的质量分别为m1 g、m2 g,由此可知混合物中 NaHCO3质量分数为_____________________(用含w、m1、m2的代数式表示) |
实验是化学研究的基础,关于下列各装置图的叙述中,正确的是 网A.装置①是一套实验室制气装置,用于发生、干燥和收集气体,如铜屑与稀硝酸 | B.装置②中,a为正极,d为阳极 | C.装置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等 | D.装置④能用于测量气体体积的装置 |
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用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略),能达到实验目的的是 |
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