下列实验设计成功的是 实验目的实验步骤及现象A检验Fe(NO3)2试样是否变质试样加水溶解,加盐酸酸化,加KSCN溶液,出现血红色B检验某卤代烃是否是氯代烃试样
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下列实验设计成功的是
| 实验目的
| 实验步骤及现象
| A
| 检验Fe(NO3)2试样是否变质
| 试样加水溶解,加盐酸酸化,加KSCN溶液,出现血红色
| B
| 检验某卤代烃是否是氯代烃
| 试样冷却 出现白色沉淀
| C
| 证明酸性条件H2O2氧化性比I2强
| NaI溶液溶液变蓝色
| D
| 除去氯化钠晶体中少量硝酸钾
| 试样 重结晶
|
|
答案
D |
解析
A项,加盐酸酸化,Fe2+被HNO3氧化为Fe3+,无法确定是否变质。B项,不能用H2SO4酸化,因为Ag2SO4也是白色沉淀,应用HNO3酸化。C项,HNO3也能氧化I-,不能确定是否为H2O2氧化的I-。 |
举一反三
根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验,填写下列空白: (1)该实验中,将硫酸铜晶体碾碎时需用到的仪器名称为 ,加热硫酸铜晶体则需要将其盛放在 (仪器名称)中,加热过程中需注意 。 (2)某学生实验后得到下表数据: 实验数据: 加热前的质量 加热后的质量 W1(容器) W2(容器+晶体) W3(容器+无水硫酸铜) 5.4g 7.9g 7.1g 请写出结晶水含量(x%)的计算公式(用W1、W2、W3表示): x%= ,该生测定结果是偏高还是偏低? 。 从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母) 。 A. 加热前称量时容器未完全干燥。 B. 加热后容器未放入干燥器中冷却。 C. 加热过程中晶体有少量溅出。 |
有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如下实验,通过测量反应前后C、D装置质量的变化,测定该混合物中各组分的质量分数。
⑴加热前通入空气的目的是____ ___,操作方法为______________________________________________。 ⑵装置A、C、D中盛放的试剂分别为A_______,C______,D______。 ⑶若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶,则测得的NaCl含量将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同);若B中反应管右侧有水蒸气冷凝,则测定结果中测定结果中NaHCO3的含量将___________;若撤去E装置,则测得Na2CO3·10H2O的含量__________。 ⑷若样品质量为w g,反应后C、D增加的质量分别为m1 g、m2 g,由此可知混合物中 NaHCO3质量分数为_____________________(用含w、m1、m2的代数式表示) |
实验是化学研究的基础,关于下列各装置图的叙述中,正确的是 网A.装置①是一套实验室制气装置,用于发生、干燥和收集气体,如铜屑与稀硝酸 | B.装置②中,a为正极,d为阳极 | C.装置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等 | D.装置④能用于测量气体体积的装置 |
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用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略),能达到实验目的的是 |
(14分)某研究性学习小组从网上查到绿矾(FeSO4·7H2O)受热分解的方程式为: 2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑SO3↑+14H2O↑,就设计了如下实验装置来验证绿矾受热分解是否发生上述反应。
主要实验步骤如下: ①组装仪器并检查装置的气密性; ②称量绿矾样口及U型干燥管E的质量,将称量后的绿矾置于硬质玻璃管内; ③关闭活塞K,加强热使绿矾完全分解; ④打开活塞K,缓缓鼓入一定量的氮气; ⑤再次称量干燥管E的质量; ⑥重复④⑤的操作,直到干燥管E的质量基本不变为止; ⑦称量洗气瓶C中所得沉淀的质量。 试回答: (1)洗气瓶D中浓H2SO4的作用为: ; (2)步骤⑦从溶液中获取生成沉淀质量的具体操作为: ; (3)实验小组的报告如下,请补充完整:
| 实验记录
| 分析或计算结果
| 现象
| 硬质管内绿色变为红棕色;
| 生成物有
| 干燥管B中晶体白色变蓝色。
| 生成物有H2O
| 数据
| 称取绿矾样品16.68g;
| 反应的绿矾0.06mol
| 干燥管E最后增重2.24g;
| 生成SO2 mol
| C中生成白色沉淀的质量为4.66g;
| 生成DO3 0.02mol
| (4)该实验所得到的数据与所样到的化学方程式中的定量关系不相符合,请分析可能的原因。 (5)为达到“验证绿矾受热分解是否发生上述反应”的目的,该实验的设计有多处不妥,请提出改进建议(两条即可) |
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