下列离子方程式书写正确的是（ ）A．用铂电极电解氯化镁溶液：Cl-+2H2O 通电 . Cl2↑+H2↑+2OH-B．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液
题型：不详难度：来源：
A．用铂电极电解氯化镁溶液：Cl-+2H2O
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| B．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2+十OH-═BaSO4↓+H2O | ||||
| C．在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O | ||||
D．溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH-
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答案
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B、NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性时的反应为：2H++SO42-+Ba2+十2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C、高锰酸钾能将双氧水氧化，发生氧化还原反应，即2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故C正确；
D、卤代烃在强碱的醇溶液并加热的条件下，才能发生消去反应，即C2H5Br+OH-
| 醇 |
| 加热 |
故选C．
举一反三
| A．2Na218O2+2H2O═4Na18OH+O2↑ |
| B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| C．向含KIO3与KI的混合溶液中加食醋酸化：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O |
| D．向Na2SO3溶液中通入氯气：SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+ |
| A．硝酸银溶液中加入铜粉：Cu+Ag+=Cu2++Ag |
| B．AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| C．稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
| D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O |
信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
请根据上述信息回答下列问题．
（1）①C元素在周期表中的位置______，请写出BC2分子的电子式______．
②A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式______．
③以Pt为电极，KOH为电解质溶液，两极分别通入乙和C的单质可组成燃料电池，写出电池的电极反应式．负极______；正极______
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，A、E单质反应得到的化合物M是一种重要的化工原料，如图是电解100ml饱和M溶液的装置，X、Y都是惰性电极，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中Y极上的电极反应式______．检验Y电极反应产物的方法是______．
②电解一段时间后，若阴极收集到112ml标准状况下的气体，此时电解液的PH为______（假设电解液的体积保持不变，常温下）
（1）步骤1需用到的玻璃仪器除烧杯外有 ．
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ，固体残渣的成分是（填化学式） ．
（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干．
（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是 ．
Ⅱ．（（2）为1分，其余每空2分）某溶液中含有Na+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①加入盐酸，有无色气体生成；②向原溶液中滴加氯水，无气体产生，再加CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀生成，过滤；④在滤液中加AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生．试回答：（提示：氯气会氧化SO32-为SO42-）
（1）原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定没有的离子是 ；
（2）若步骤③改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对判断（1）结论有无影响 ；
（3）步骤②中发生反应的离子方程式为 、 ．
| A．15.6g | B．69.9g | C．93.2g | D．85.5g |
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