下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuC．氢
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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）| A．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | | B．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu | | C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ | | D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
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答案
A、铁和硫酸反应生成的是硫酸亚铁和氢气，应改为：Fe+2H+=Fe2++H2，故A错误；
B、铁的活泼性强于铜，能将铜从其盐中置换出来，实质是Cu2++Fe=Fe2++Cu，故B正确；
C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的实质是钡离子和硫酸根之间、氢离子和氢氧根之间的反应，即2OH-+2H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D、碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式，应改为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误．
故选B． |
举一反三
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）| A．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO | | B．碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O | | C．Ba（OH）2溶液加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | | D．向FeSO4溶液中滴加H2O2溶液：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O |
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| 将一定体积的稀硝酸溶液平均分成两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体的体积V1，另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到的气体的体积为V2（V1，与V2都是在同一条件下测定）．已则2V1=V2，则稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为（ ） |
已知100mL 0.1mol•L-1 的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol•L-1，请回答下列问题：
（1）写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式______．
（2）若向上述NaHSO4溶液中加入0.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，使溶液恰好呈中性，写出该反应的离子方程式并计算所需Ba（OH）2溶液的体积以及生成BaSO4沉淀的质量． |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）| A．过量CO2和Ca（OH）2溶液反应：2OH-+Ca2++CO2═CaCO3↓+2H2O | | B．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | | C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O | | D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42-恰好沉淀完全：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+═Cu（OH）2↓+BaSO4↓ |
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在水溶液中，下列电离方程式正确的是（ ）| A．NaHCO3=Na++H++CO32- | B．Ba（NO3）2=Ba+2+2NO3- | | C．AlCl3=Al3++Cl3- | D．Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42- |
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