一定量的盐酸与过量的锌粉反应时,向盐酸中加入适量的下列物质,能减缓反应速率,但不影响生产H2的总量,适宜的方法组合为(  )①NaOH固体 ②H2O③NaCl溶

一定量的盐酸与过量的锌粉反应时,向盐酸中加入适量的下列物质,能减缓反应速率,但不影响生产H2的总量,适宜的方法组合为(  )①NaOH固体 ②H2O③NaCl溶

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一定量的盐酸与过量的锌粉反应时,向盐酸中加入适量的下列物质,能减缓反应速率,但不影响生产H2的总量,适宜的方法组合为(  )
①NaOH固体 ②H2O③NaCl溶液④CH3COONa溶液⑤NaNO3溶液.
A.②③④⑤B.②③④C.全部D.①②③④
答案
①NaOH与酸中和,引起H+离子的物质的量的减小,浓度减小,反应速率减慢,但氢气的总量也在减少,故①错误;
②加入H2O稀释盐酸H+离子浓度降低,反应速率减慢,但H+离子的物质的量不变,不影响生成氢气的总量,故②正确;
③加入氯化钠水溶液,相等于加水稀释溶液,H+离子浓度降低,反应速率减慢,但H+离子的物质的量不变,不影响生成氢气的总量,故③正确;
④加入CH3COONa溶液,和元素反应生成醋酸,强酸变为弱酸,H+离子浓度降低,反应速率减慢,但H+离子的物质的量不变,不影响生成氢气的总量,故④正确;
⑤加入硝酸钠固体,在盐酸存在情况下,相当于存在了硝酸,硝酸和金属铁反应不产生氢气,故⑤错误;
加入硫酸氢钠固体,会增大氢离子的浓度和氢离子的物质的量,反应速率加快,生成的氢气量增多,故D错误;
综上所述:②③④正确;
故选B.
举一反三
已知A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H<0,下列说法正确的是(  )
A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
B.升高温度反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
C.升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.升高温度平衡常数K增大
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在2A(g)+B(g)
魔方格
3C(g)+4D(g)中,下列情况能够降低该反应速率的是(  )
A.升高温度B.减小压强
C.使用正催化剂D.增大A的浓度
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下列方法中,可以加快铁与稀硫酸反应速率的是(  )
A.加水B.增大稀硫酸的浓度
C.增大压强D.加入少量ZnCl2
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下列说法中正确的是(  )
A.0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与相同形状和大小的大理石反应速率相同
B.大理石块与大理石粉分别同0.1mol/L盐酸反应速率相同
C.Mg、Al在相同条件下分别与0.1mol/L盐酸反应,其反应速率相同
D.0.1mol/LHCl和0.1mol/LHNO3与相同形状和大小的大理石反应,速率相同
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改变下列条件,可以提高反应物中的活化分子百分数的是(  )
A.降低温度B.增大压强
C.使用催化剂D.增大反应物浓度
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