已知A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H<0,下列说法正确的是( )A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小B.升高温度反应速率增加,从而缩短达
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已知A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H<0,下列说法正确的是( )A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小 | B.升高温度反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间 | C.升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 | D.升高温度平衡常数K增大 |
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答案
A、升高温度,化学反应速率增加,正向反应速率增加,逆向反应速率也增加,故A错误; B、升高温度,化学反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间,故B正确; C、升高温度化学平衡向着吸热方向进行,即向左进行,增大压强化学平衡向着气体物质的量减小的方向进行,即向右进行,故C错误; D、对于放反应,升高温度,化学平衡常数增大,该反应是放热反应,所以升高温度该反应的K减小,故D错误. 故选B. |
举一反三
在2A(g)+B(g)
3C(g)+4D(g)中,下列情况能够降低该反应速率的是( )A.升高温度 | B.减小压强 | C.使用正催化剂 | D.增大A的浓度 |
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下列方法中,可以加快铁与稀硫酸反应速率的是( )A.加水 | B.增大稀硫酸的浓度 | C.增大压强 | D.加入少量ZnCl2 |
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下列说法中正确的是( )A.0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与相同形状和大小的大理石反应速率相同 | B.大理石块与大理石粉分别同0.1mol/L盐酸反应速率相同 | C.Mg、Al在相同条件下分别与0.1mol/L盐酸反应,其反应速率相同 | D.0.1mol/LHCl和0.1mol/LHNO3与相同形状和大小的大理石反应,速率相同 |
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改变下列条件,可以提高反应物中的活化分子百分数的是( )A.降低温度 | B.增大压强 | C.使用催化剂 | D.增大反应物浓度 |
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能增加反应物分子中活化分子的百分数的是( )A.降低温度 | B.使用催化剂 | C.增大压强 | D.增加浓度 |
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