下列说法中正确的是( )A.0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与相同形状和大小的大理石反应速率相同B.大理石块与大理石粉分别同0.1mol/L
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下列说法中正确的是( )A.0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与相同形状和大小的大理石反应速率相同 | B.大理石块与大理石粉分别同0.1mol/L盐酸反应速率相同 | C.Mg、Al在相同条件下分别与0.1mol/L盐酸反应,其反应速率相同 | D.0.1mol/LHCl和0.1mol/LHNO3与相同形状和大小的大理石反应,速率相同 |
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答案
A、0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4中,硫酸中氢离子浓度大,与相同形状和大小的大理石反应速率快,故A错误; B、固体的表面积越大,化学反应速率越快,所以大理石粉同0.1mol/L盐酸反应速率快,故B错误; C、金属本身的性质是决定化学反应速率的决定性因素,金属镁的活泼性强于金属铝,所以Mg与0.1mol/L盐酸反应速率快,故C错误; D、0.1mol/LHCl和0.1mol/LHNO3氢离子浓度大小相等,所以相同形状和大小的大理石反应,速率相同,故D正确. 故选D. |
举一反三
改变下列条件,可以提高反应物中的活化分子百分数的是( )A.降低温度 | B.增大压强 | C.使用催化剂 | D.增大反应物浓度 |
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能增加反应物分子中活化分子的百分数的是( )A.降低温度 | B.使用催化剂 | C.增大压强 | D.增加浓度 |
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反应3Fe(S)+4H2O═Fe3O4(s)+4H2(g),在一可变的容积的密闭容器中进行,试回答: ①增加Fe的量,其正反应速率的变化是______(填增大、不变、减小,以下相同) ②将容器的体积缩小一半,其正反应速率______,逆反应速率______. ③保持体积不变,充入N2使体系压强增大,其正反应速率______,逆反应速率______. ④保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,其正反应速率______,逆反应速率______. |
加入正催化剂使反应速率加快,下列叙述不正确的是( )A.使反应体系的活化能降低 | B.使反应体系的活化分子总数增多 | C.使正反应速率增大,逆反应速率减小 | D.使反应体系的活化分子百分数增大 |
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一定量的盐酸与过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( )A.NaOH(s) | B.KNO3(s) | C.NaCl水溶液 | D.NaHSO4(s) |
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