反应3Fe(S)+4H2O═Fe3O4(s)+4H2(g),在一可变的容积的密闭容器中进行,试回答:①增加Fe的量,其正反应速率的变化是______(填增大、不
题型:不详难度:来源:
反应3Fe(S)+4H2O═Fe3O4(s)+4H2(g),在一可变的容积的密闭容器中进行,试回答: ①增加Fe的量,其正反应速率的变化是______(填增大、不变、减小,以下相同) ②将容器的体积缩小一半,其正反应速率______,逆反应速率______. ③保持体积不变,充入N2使体系压强增大,其正反应速率______,逆反应速率______. ④保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,其正反应速率______,逆反应速率______. |
答案
①因铁是固体,增加铁的量,没有增加铁的浓度,所以不能改变反应速率,故答案为:不变. ②容器的体积缩小,容器内各物质的浓度都增大,浓度越大,化学反应速率越快,故答案为:增大; 增大. ③体积不变,充入N2使体系压强增大,但各物质的浓度不变,所以反应速率不变,故答案为:不变;不变. ④压强不变,充入N2使容器的体积增大,但各物质的浓度都减小,浓度越小,反应速率越小,故答案为:减小;减小. |
举一反三
加入正催化剂使反应速率加快,下列叙述不正确的是( )A.使反应体系的活化能降低 | B.使反应体系的活化分子总数增多 | C.使正反应速率增大,逆反应速率减小 | D.使反应体系的活化分子百分数增大 |
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一定量的盐酸与过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( )A.NaOH(s) | B.KNO3(s) | C.NaCl水溶液 | D.NaHSO4(s) |
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用铁与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气的生成速率加快的是( )A.加热 | B.改用98%的浓硫酸 | C.不用铁片,改用铁粉 | D.增大压强 |
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本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是( )A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 | B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 | C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 | D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 |
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催化剂在生产和科技领域中起着重大作用.为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验.请回答相关问题.
(1)同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢,由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,其结论______(填“合理”或“不合理”),理由是______. (2)同学Y利用乙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果.将50mL H2O2一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的烧瓶中,测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)/mL]和时间(t/min)的关系如丙图所示. ①b______(填“<”、“>”或“=”)90mL,原因是______. ②同学Y除了探究MnO2对H2O2分解速率的影响情况,还可得出______对H2O2分解速率的影响情况. (3)催化剂能加快反应速率,是因为它能改变反应的路径,使发生反应所需的活化能______(填“升高”“降低”“不变”). |
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