能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（ ）A．降低温度B．使用催化剂C．增大压强D．增加浓度
题型：不详难度：来源：
能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（ ）| A．降低温度 | B．使用催化剂 | C．增大压强 | D．增加浓度 |
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答案
A．降低温度减小反应物分子中活化分子的百分数，故A错误；
B．使用催化剂可增大反应物中的活化分子百分数，故B正确；
C．增大压强可使活化分子的浓度增大，但百分数不变，故C错误；
D．增加浓度可使活化分子的浓度增大，但百分数不变，故D错误．
故选B． |
举一反三
反应3Fe（S）+4H2O═Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率的变化是______（填增大、不变、减小，以下相同）
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率______，逆反应速率______．
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率______，逆反应速率______．
④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率______，逆反应速率______． |
加入正催化剂使反应速率加快，下列叙述不正确的是（ ）| A．使反应体系的活化能降低 | | B．使反应体系的活化分子总数增多 | | C．使正反应速率增大，逆反应速率减小 | | D．使反应体系的活化分子百分数增大 |
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一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）| A．NaOH（s） | B．KNO3（s） | C．NaCl水溶液 | D．NaHSO4（s） |
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用铁与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是（ ）| A．加热 | B．改用98%的浓硫酸 | | C．不用铁片，改用铁粉 | D．增大压强 |
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本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）| A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 | | B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 | | C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 | | D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 |
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