下列说法中,正确的是( )A.BF3分子中原子的最外层都不满足8电子稳定结构B.在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NAC.全氟丙烷(C
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下列说法中,正确的是( )A.BF3分子中原子的最外层都不满足8电子稳定结构 | B.在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA | C.全氟丙烷(C3F8)分子中三个碳原子可能处于同一直线上 | D.向30mL0.5mol/LNaOH(aq)中通入224mLCO2(标准状况),其离子反应方程式可表示为:3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O |
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答案
A、BF3分子中B元素化合价为+3,B原子最外层电子数为3,所以3+3=6,B原子未达8电子结构;F元素化合价为-1价,F原子最外层电子数为7,|-1|+7=8,F原子满足8结构,故A错误; B、NaHSO4晶体是由钠离子与硫酸氢根离子构成的,0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.2NA,故B错误; C、全氟丙烷(C3F8)可以看做2个-CF3确定CF4中的2个F原子形成的,具有四面体结构,3个碳原子呈Ⅴ形,故C错误; D、224mLCO2(标准状况)物质的量为0.01mol,氢氧化钠的物质的量为0.015mol,所以n(CO2):n(NaOH)=1:1.5,介于1:1与1:2之间,反应生成碳酸钠与碳酸氢钠,令碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量分别为xmol、ymol, 根据钠元素守恒有2x+y=0.015,根据碳元素守恒有x+y=0.01,联立方程解得x=0.005、y=0.005,所以生成碳酸钠与碳酸氢钠为1:1,离子方程式为3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O,故D正确. |
举一反三
下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是( )
| 实验 | 现象 | 离子方程式 | A |
| 在空气中放置一段时间后,溶液呈蓝色 | 4H++4I-+O2═2I2+2H2O | B |
| 溶液由浅绿色变为红色 | 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3 | C |
| 溶液由黄绿色变为无色 | Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | D |
| 有白色沉淀生成,溶液由红色变为无色 | Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | 下列离子方程式书写不正确的是( )A.FeCl3腐蚀铜板印刷电路:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ | B.等浓度等体积的Ca(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液混合: Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O | C.在Fe(NO3)2溶液中滴入1~2滴盐酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O | D.在H2O2中加入酸性高锰酸钾溶液:2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |
| 下列离子方程式中正确的是( )A.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3- | B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O | C.将Fe2O3溶解于足量H+溶液:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O | D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合:2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2 |
| 某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质.现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:
请根据上面流程,回答以下问题: (1)操作 I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外,还必须有______(填自选仪器名称),操作 II 必须用到的仪器是______ (从以下选项中选择,填编号). A.50mL烧杯 B.50mL量筒 C.25mL碱式滴定管 D.25mL酸式滴定管 (2)加入试剂①和②后发生反应的离子反应方程式为:______ (3)将沉淀物加热,并置于干燥器中冷却至室温,用天平称量其质量为b1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g,若b1-b2=0.3g,则接下来还应进行的操作是______. (4)若坩埚质量是W1g,坩埚与加热后固体总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是:______. (5)有同学认为:上述流程中若不加入氯水,其它步骤不变,仍可达到目的.他的理由是: ______ (用化学方程式表示) | 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | B.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ | C.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ | D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |
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