下列各项不正确的是( )A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子方程式:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-B.使pH试
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下列各项不正确的是( )A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子方程式:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-B.使pH试
题型:咸阳模拟
难度:
来源:
下列各项不正确的是( )
A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子方程式:Ca
2+
+2HCO
3
-
+2OH
-
=CaCO
3
↓+2H
2
O+CO
3
2-
B.使pH试纸显红色的溶液中,Fe
2+
、K
+
、NO
3
-
、Cl
-
不可能大量共存
C.铁在较强酸性环境中发生电化腐蚀的正极反应方程式是:2H
2
O+O
2
+4e-=4OH
-
D.标况下,将盛满HCl气体的烧瓶倒立在盛有足量水的水槽中,足够时间后烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为
1
22.4
mol/L
答案
A、加入过量的氢氧化钠溶液,HCO
-
3
完全反应,涉及反应有:HCO
-
3
+OH
-
=CO
3
2-
↓+H
2
O;CO
3
2-
+Ca
2+
=CaCO
3
↓,总反应为:Ca
2+
+2HCO
3
-
+2OH
-
=CaCO
3
↓+2H
2
O+CO
3
2-
,故A正确;
B、使pH试纸显红色的溶液呈酸性,酸性条件下具有氧化性的NO
3
-
离子与具有还原性的Fe
2+
离子发生氧化还原反应而不能大量共存,故B正确;
C、在酸性条件下,铁发生析氢腐蚀,正极反应为:2H
+
+2e
-
═H
2
↑,故C错误;
D、HCl极易溶于水,可假设烧瓶的体积为1L,则足够时间后水充满烧瓶,HCl的物质的量应为
1
22.4
mol,故烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为
1
22.4
mol/L,故D正确;
故选C.
举一反三
现有A、B、C、D、E五种盐溶液,分别由K
+
、NH
4
+
、Ag
+
、Ba
2+
、Al
3+
、Cl
-
、Br
-
、CO
3
2-
、SO
4
2-
、NO
3
-
中的阳离子和阴离子各一种组成(五种盐所含阴、阳离子各不相同)已知:
①A+B→白色沉淀 ②A+D→白色沉淀 ③A+C→白色沉淀
④D+B→白色沉淀+无色气体 ⑤A溶液中c(H
+
)=c(OH
-
)
⑥B溶液中c(H
+
)=1×10
-12
mol•L
-1
⑦C、D、E三种溶液的pH<7,
根据以上实验事实可以推出(用分子式表示)
A为______;B为______;C为______;D为______;E为______.
写出以上①②③④各步反应的离子方程式:
①______,②______,
③______,④______.
题型:不详
难度:
|
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现有一种溶液,其中可能含有Mg
2+
、Al
3+
、Fe
2+
、Cu
2+
、NH
4
+
.当加入一种淡黄色固体并加热溶解时,有刺激性气味的气体放出和白色沉淀生成,加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示.试回答下列问题:
(1)最终的白色沉淀的成分是(填化学式)______,你的理由是______.
(2)试确定该溶液中可能含有以上离子中的哪些离子并计算其相应的物质的量,完成下表
可能含有的离子
(填离子符号)
______
______
______
______
______
相应的物质的量
______
______
______
______
______
题型:不详
难度:
|
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下列离子方程式中,正确的是( )
A.NaAlO
2
溶液中通入少量二氧化碳:AlO
2
-
+CO
2
+2H
2
O=Al(OH)
3
↓+HCO
3
-
B.高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应:2MnO
4
-
+5C
2
O
4
2-
+16H
+
=2Mn
2+
+10CO
2
↑+8H
2
O
C.粗硅的制取:SiO
2
+C
高温
.
Si+CO
2
D.同位素示踪法可用于反应机理的研究:2KMnO
4
+5H
2
18
O
2
+3H
2
SO
4
=K
2
SO
4
+2MnSO
4
+5
18
O
2
↑+8H
2
O
题型:不详
难度:
|
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下列反应的离子方程式错误的是( )
A.氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应:Fe(OH)
3
+3H
+
=Fe
3+
+3H
2
O
B.等物质的量的Ba(OH)
2
与NH
4
HSO
4
在稀溶液中反应:Ba
2+
+2OH
-
+2H
+
+SO
4
2-
=BaSO
4
↓+2H
2
O
C.足量的CO
2
通入饱和碳酸钠溶液中:CO
2
+2Na
+
+CO
3
2-
+H
2
O=2NaHCO
3
↓
D.向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水:Ca
2+
+2OH
-
+2HCO
3
-
=CaCO
3
↓+CO
3
2-
+2H
2
O
题型:不详
难度:
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已知A是一种有色溶液,B是由三种短周期元素组成的分子,摩尔质量为60g/mol,且分子中三个原子在一条直线上,C是一种无色液体,K、N是非金属单质,J是一种淡黄色粉末,F是造成温室效应的主要气体,③④是工业生产中的重要反应.它们的关系如图.
试回答下列问题
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(2)B的电子式:______.B的沸点比F高,是因为:______;
(3)工业生产中反应③、④发生的设备是______、______;
(4)反应②的化学方程式为:______;反应①的离子方程式为:______.
题型:不详
难度:
|
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