下列反应的离子方程式错误的是（ ）A．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OB．等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4
题型：不详难度：来源：
| A．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
| B．等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
| C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3↓ |
| D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
答案
离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，故A正确；
B、等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应的离子方程式为：Ba2++NH4++2OH-+H++SO42-=BaSO4↓+NH3•H2O+
H2O，故B错误；
C、足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠，所以会以晶体析出，离子方程式为：CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3↓故C正确；
D、向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水，碳酸氢钠全部反应，离子方程式为Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选BD．
举一反三
试回答下列问题
（1）G的化学式为：______；M的化学式为：______； H的结构简式为：______；
（2）B的电子式：______．B的沸点比F高，是因为：______；
（3）工业生产中反应③、④发生的设备是______、______；
（4）反应②的化学方程式为：______；反应①的离子方程式为：______．
A．NaHS水HS-+H2O H3O++S2- |
| B．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳气体：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O |
| C．硫酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
| D．Ba（OH）2溶液恰好中和NaHSO4的酸性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
| A．将SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3+2HClO |
| B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| C．Fe2O3溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O |
| D．H2O2加入酸性KMnO4溶液中：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑ |
| A．BF3分子中原子的最外层都不满足8电子稳定结构 |
| B．在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA |
| C．全氟丙烷（C3F8）分子中三个碳原子可能处于同一直线上 |
| D．向30mL0.5mol/LNaOH（aq）中通入224mLCO2（标准状况），其离子反应方程式可表示为：3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O |
