下列离子方程式书写正确的是( )A.过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-═SO32-+H2OB.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3
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下列离子方程式书写正确的是( )A.过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-═SO32-+H2O | B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-═2Fe2++I2 | C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O | D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32- |
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答案
A、过量的SO2通入NaOH溶液中发生的反应为:SO2+OH-═HSO3-,故A错误; B、Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液后,溶液中存在强氧化性的硝酸,能将亚铁离子氧化,所以产物不会出现亚铁离子,故B错误; C、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应,实质是:2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O,故C正确; D、NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液发生的反应为:HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O,故D错误. 故选C. |
举一反三
下列反应的离子方程式正确的是( )A.AgCl的悬浊液中滴入少量Na2S溶液:2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl- | B.过量CO2通入Na2SiO3溶液中 SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓ | C.Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | D.纯碱溶液与醋酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
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能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- | B.向漂白粉溶液中通人SO2气体:Ca2++2C1O-+SO2=CaSO3↓+2HC1O | C.向小苏打溶液中加入醋酸:HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO- | D.稀硝酸中加入过量铜片:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O |
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下列离子方程式正确的是( )A.含有等物质的量的氢氧化钡、明矾两种溶液混合:3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ | B.溴化亚铁与足量氯气反应:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | C.H2O中投入Na2O2固体:2H2O+2O22-=4OH-+O2↑ | D.在碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
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下列化学用语错误的是( )A.氢硫酸的电离方程式:H2S⇌2H++S2- | B.明矾水解的离子方程式:Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+ | C.钢铁腐蚀时可能发生的正极电极反应式:2H2O+O2+4e-=4OH- | D.稀溶液中强酸与强碱反应的中和热:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1 |
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超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料. (1)实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料,在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3.NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式______. (2)NH4Al(SO4)2•12H2O的相对分子质量为453.欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制过程为 ①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2•12H2O固体______g; ②将上述固体置于烧杯中______. (3)在0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液中,铝各形态的浓度(以Al3+计)的对数(lgc)随溶液PH变化的关系见下图 ①用NaOH溶液调节(2)中溶液PH至7,该过程中发生反应的离子方程式有______. ②请在答题卡的框图中,画出0.01mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图,并进行必要的标注. |
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