下列表达式中能精确计算任意浓度[c(NaOH)]的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度[c(OH-)]的是(Kw表示水的离子积)(    )A.c(OH-)=c(Na

下列表达式中能精确计算任意浓度[c(NaOH)]的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度[c(OH-)]的是(Kw表示水的离子积)(    )A.c(OH-)=c(Na

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下列表达式中能精确计算任意浓度[c(NaOH)]的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度[c(OH-)]的是(Kw表示水的离子积)(    )
A.c(OH-)=c(NaOH)B.c(OH-)=c(NaOH)+
C.c(OH-)=c(NaOH)+KWD.c(OH-)=c(NaOH)-

答案
B
解析

举一反三
(1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)__       __。
A.9              B.13             C.11~13之间              D.9~11之间
(2)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)__               ___。
A.氨水与氯化铵发生化学反应;  B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+);
C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH)减小;
(3)室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),
①__            _、_          __和_          __三种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_        __和_          __两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol。
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常温下,在10 mL 0.2 mol/L某一元强酸HA的溶液中逐滴加入a mL 0.1 mol/L的氨水,下列有关说法中正确的是
A.当c()=c(A)时,a一定等于20
B.当c()>c(A)时,a一定大于20
C.当c(H)>c(OH)时,a一定小于20
D.当pH=7时,c()=c(A)=c(H)=c(OH

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有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是       (  )
A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol/L
B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同
C.醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO)相等
D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同

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(1)常温下,0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL,分别与足量的锌粒反应,产生的气体体积前者            后者(填“<”、“>”或“=”).
(2)在25℃条件下将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍,稀释后溶液的pH为(填选项字母,下同)          
A.5             B.7        C.3~5之间          D.5~7之间
(3)将体积和物质的量浓度都相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈       性(填“酸”,“中”或“碱”,下同),溶液中c(Na       c(CH3COO)(填“ >” 或“=”或“<”,下同 )。
(4)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈         性,溶液中c(Na     c(CH3COO
(5)将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,则醋酸溶液中c(H       氢氧化钠溶液中c(OH),m与n的大小关系是m     n。
(6)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是              。(多选、错选不得分)
A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质;
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确;
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗;
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液;
E.未用标准液润洗碱式滴定管。
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水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是
A.图中四点Kw间的关系:A=D<C<B
B.若从A点到C点,可采用:温度不变在水中加入少量NaAc固体
C.若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加入少量酸
D.若处在B点所在的温度,将pH=2的硫酸与pH=10的NaOH的两种溶液等体积混合后,溶液显中性

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