(1)常温下,0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL,分别与足量的锌粒反应,产生的气体体积前者 后者(填“<”、
题型:不详难度:来源:
(1)常温下,0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL,分别与足量的锌粒反应,产生的气体体积前者 后者(填“<”、“>”或“=”). (2)在25℃条件下将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍,稀释后溶液的pH为(填选项字母,下同) . A.5 B.7 C.3~5之间 D.5~7之间 (3)将体积和物质的量浓度都相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 性(填“酸”,“中”或“碱”,下同),溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“ >” 或“=”或“<”,下同 )。 (4)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性,溶液中c(Na+) c(CH3COO-) (5)将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,则醋酸溶液中c(H+) 氢氧化钠溶液中c(OH-),m与n的大小关系是m n。 (6)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是 。(多选、错选不得分) A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质; B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确; C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗; D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液; E.未用标准液润洗碱式滴定管。 |
答案
(1)= (2) D (3)碱, >;(4)酸,<;(5)<,>;(以上每空1分) (6)A、D、E(多选、错选不得分)(2分) |
解析
略 |
举一反三
水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是
A.图中四点Kw间的关系:A=D<C<B | B.若从A点到C点,可采用:温度不变在水中加入少量NaAc固体 | C.若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加入少量酸 | D.若处在B点所在的温度,将pH=2的硫酸与pH=10的NaOH的两种溶液等体积混合后,溶液显中性 |
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重水(D2O)的离子积为1.6×10-15,可以用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D+),以下关于pD的叙述正确的是A.重水的pD=7.0 | B.含0.01mol NaOD的D2O溶液1L,其pD=12.0 | C.溶解0.01molDCl的D2O溶液10L,其pD=2.0 | D.在100mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中,加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液,其pD=1.0 |
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(1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成CO2气体为止,则在此过程中,溶液的c(HCO)变化趋势可能是:①逐渐减小;②逐渐增大;③先逐渐增大,而后减小;④先逐渐减小,而后增大。4种趋势中可能的是________。 (2) pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。 ①3种溶液中,物质的量浓度最大的是________。 ②分别用0.1 mol/L的NaOH溶液中和,其中消耗NaOH溶液最多的是________。 ③与等量的锌粉反应,反应开始时,反应速率________。 A.HCl最快 B.H2SO4最快 C.CH3COOH最快 D.一样快 (3)某温度下,纯水中c(H+)=2×10-7mol/L,则此时c(OH-)=________mol/L。相同条件下,测得:①NaHCO3溶液,②CH3COONa溶液,③NaClO溶液,3种溶液的pH相同,那么,它们的物质的量浓度由小到大的顺序是 。 (4)已知:酸性H2CO3>HClO>HCO,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合液中,各种离子浓度关系正确的是________ A.c(Na+)>c(HCO)>c(H+)>c(OH-) B.c(HCO)>c(ClO-)>c(OH-) C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3) D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(ClO-)+c(OH-)+c(CO) |
常温下,下列叙述不正确的是A.pH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 | B.pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后c(SO42-)与c(H+)之比约为1:10 | C.0.1mol/L的Na2S溶液中粒子浓度关系:c(OH-)= c(HS-)+ 2c(H2S) +c(H+) | D.中和10mL 0.1mol/L 醋酸与100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物质的量不同 |
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人们对酸碱的认识,已有几百年的历史,经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯(Arrhenius)提出了的电离理论。 (1)1905年富兰克林(Franklin)把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象,推到任何溶剂,提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为:凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸,凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出五氯化磷在某条件下自身电离的方程式: ▲ (一种为正四面体阳离子,另一种为正八面体阴离子)。 (2)1923年丹麦化学家布朗斯物(Brφusted)和英国化学家劳莱(Lowry)提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸;凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论:下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是 ▲ 。A.HSO3- | B.NH4+ | C.OH- | D.HCO3- E.CH3COO- F.Cl- | (3)1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱;凡是能和电子对结合的物质都是酸。如: 酸(电子对接受体) 碱(电子对给予体) 反应产物 H+ + [∶OH ]— H∶OH 试指出下列两个反应中的酸或碱 ①H3BO3 + H2O = H+ + B(OH)4- 该反应中的碱是 ▲ (填:H3BO3或 H2O) ②BF3 + NH3 = BF3· NH3 该反应中的酸是 ▲ (填:BF3 或 NH3) |
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