(1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成CO2气体为止,则在此过程中,溶液的c(HCO)变化趋势可能是:①逐渐减小;②逐渐增大;③先逐渐增大,
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(1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成CO2气体为止,则在此过程中,溶液的c(HCO)变化趋势可能是:①逐渐减小;②逐渐增大;③先逐渐增大,而后减小;④先逐渐减小,而后增大。4种趋势中可能的是________。 (2) pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。 ①3种溶液中,物质的量浓度最大的是________。 ②分别用0.1 mol/L的NaOH溶液中和,其中消耗NaOH溶液最多的是________。 ③与等量的锌粉反应,反应开始时,反应速率________。 A.HCl最快 B.H2SO4最快 C.CH3COOH最快 D.一样快 (3)某温度下,纯水中c(H+)=2×10-7mol/L,则此时c(OH-)=________mol/L。相同条件下,测得:①NaHCO3溶液,②CH3COONa溶液,③NaClO溶液,3种溶液的pH相同,那么,它们的物质的量浓度由小到大的顺序是 。 (4)已知:酸性H2CO3>HClO>HCO,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合液中,各种离子浓度关系正确的是________ A.c(Na+)>c(HCO)>c(H+)>c(OH-) B.c(HCO)>c(ClO-)>c(OH-) C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3) D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(ClO-)+c(OH-)+c(CO) |
答案
(1) ③ (2) ①CH3COOH ②CH3COOH ③D (3) 2×10-7 NaClO<NaHCO3<CH3COONa (4) C |
解析
(1)碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠,当盐酸过量时,碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,所以溶液中碳酸氢根离子浓度的变化是:先增大后减小,故选③; (2)①一元酸中,强酸的浓度和氢离子浓度相等,弱酸中酸的浓度大于氢离子浓度;二元酸中,氢离子浓度为强酸浓度的2倍,所以pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液中物质的量浓度最大的是醋酸,故答案为:醋酸; ②pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液中,醋酸是弱电解质,所以醋酸的浓度最大,中和相同体积、相同pH值的三种酸,醋酸需要的氢氧化钠最多, 故答案为:CH3COOH; ⑶纯水中c(OH-)=c(H+)=2×10-7mol/L,酸性:CH3COOH> H2CO3> HClO,对应水解,由弱到强,3种溶液的pH相同,那么,它们的物质的量浓度由小到大的顺序是NaClO<NaHCO3<CH3COONa; ⑷A、不正确,溶液应呈碱性;B、不正确,ClO―水解能力弱,c(ClO-)>c(HCO)> c(OH-);C、正确;是物料守恒;D、不正确,电荷守恒应为c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(ClO-)+c(OH-)+2c(CO)。 |
举一反三
常温下,下列叙述不正确的是A.pH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 | B.pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后c(SO42-)与c(H+)之比约为1:10 | C.0.1mol/L的Na2S溶液中粒子浓度关系:c(OH-)= c(HS-)+ 2c(H2S) +c(H+) | D.中和10mL 0.1mol/L 醋酸与100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物质的量不同 |
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人们对酸碱的认识,已有几百年的历史,经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯(Arrhenius)提出了的电离理论。 (1)1905年富兰克林(Franklin)把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象,推到任何溶剂,提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为:凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸,凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出五氯化磷在某条件下自身电离的方程式: ▲ (一种为正四面体阳离子,另一种为正八面体阴离子)。 (2)1923年丹麦化学家布朗斯物(Brφusted)和英国化学家劳莱(Lowry)提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸;凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论:下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是 ▲ 。A.HSO3- | B.NH4+ | C.OH- | D.HCO3- E.CH3COO- F.Cl- | (3)1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱;凡是能和电子对结合的物质都是酸。如: 酸(电子对接受体) 碱(电子对给予体) 反应产物 H+ + [∶OH ]— H∶OH 试指出下列两个反应中的酸或碱 ①H3BO3 + H2O = H+ + B(OH)4- 该反应中的碱是 ▲ (填:H3BO3或 H2O) ②BF3 + NH3 = BF3· NH3 该反应中的酸是 ▲ (填:BF3 或 NH3) |
盐酸、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质,下列表述正确的是 A.在Na2CO3溶液中加入与其溶质等物质的量的冰醋酸,溶液中存在: c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-)+ c(CO)+c(HCO) + c(H2CO3) | B.NaHCO3溶液中存在:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) | C.10 mL 1.0 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.01 mol的NaOH后,溶液中离子浓度的大小关系为:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+) | D.相同条件下,中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量前者大 |
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已知氢氰酸(HCN)的酸性比氢氟酸(HF)酸性弱。现有甲、乙两瓶等物质的量浓度的稀溶液,甲瓶中装的是NaCN溶液,乙瓶中装的是KF溶液,若用c(Na+)、c(H+)甲、c(OH—)甲、c(CN—)分别表示甲瓶中各种离子浓度,用c(K+)、c(H+)乙、c(OH—)乙、c(F—)分别表示乙瓶中各种离子浓度。对甲、乙两瓶溶液中各种离子浓度的比较正确的是( )A.c(OH—)甲+ c(CN—) > c(OH—)乙+ c(F—) | B.c(OH—)甲+ c(CN—) < c(OH—)乙+ c(F—) | C.c(OH—)甲+ c(CN—) = c(OH—)乙+ c(F—) | D.c(Na+)+ c(CN—) = c(K+) + c(F—) |
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下列说法不正确的是 ( ) ①用润湿的pH试纸测定溶液的pH时,一定会产生误差 ②明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡、硫酸钠均为电解质 ③某温度下测得纯水的c(H+)=2×10-7mol/L,则其中的c(OH-)=5×10-5mol/L ④所有的燃烧反应都为放热反应 |
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