已知氢氰酸(HCN)的酸性比氢氟酸(HF)酸性弱。现有甲、乙两瓶等物质的量浓度的稀溶液,甲瓶中装的是NaCN溶液,乙瓶中装的是KF溶液,若用c(Na+)、c(H
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已知氢氰酸(HCN)的酸性比氢氟酸(HF)酸性弱。现有甲、乙两瓶等物质的量浓度的稀溶液,甲瓶中装的是NaCN溶液,乙瓶中装的是KF溶液,若用c(Na+)、c(H+)甲、c(OH—)甲、c(CN—)分别表示甲瓶中各种离子浓度,用c(K+)、c(H+)乙、c(OH—)乙、c(F—)分别表示乙瓶中各种离子浓度。对甲、乙两瓶溶液中各种离子浓度的比较正确的是( )A.c(OH—)甲+ c(CN—) > c(OH—)乙+ c(F—) | B.c(OH—)甲+ c(CN—) < c(OH—)乙+ c(F—) | C.c(OH—)甲+ c(CN—) = c(OH—)乙+ c(F—) | D.c(Na+)+ c(CN—) = c(K+) + c(F—) |
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答案
B |
解析
正确答案:B c(OH—)甲+ c(CN—)= c(Na+)+ c(H+)甲,,c(OH—)乙+ c(F—)= c(K+)+c(H+)乙,, F―水解能力小,c(H+)乙大,所以B正确;A、C不正确,CN—水解得多,D应为c(Na+)+ c(CN—) 〈 c(K+) + c(F—) |
举一反三
下列说法不正确的是 ( ) ①用润湿的pH试纸测定溶液的pH时,一定会产生误差 ②明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡、硫酸钠均为电解质 ③某温度下测得纯水的c(H+)=2×10-7mol/L,则其中的c(OH-)=5×10-5mol/L ④所有的燃烧反应都为放热反应 |
常温时,将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后,溶液的氢氧根离子浓度最接近于 ( )A.2×10-12mol/L | B.1/2(10-9+10-12)mol/L | C.(10-9+10-12)mol/L | D.1/2(10-5+10-2) |
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(8分)25OC时,0.1 mol/LHCl溶液中,[Cl-] =__________,[ OH-] =___________,Kw=______________; 若向15mL此溶液中加入15mL 0.3 mol/L NaOH溶液,则混合液pH=________。 |
(15分) 在常温下,某水溶液M中。 (1)若M中存在的离子只有:Na+、CH3COO-、H+、OH-,下列关系合理的是 。 ①c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) ②c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) ③c(H+)>c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-) ④c(Na+)=c(CH3COO-)且c(OH-)=c(H+) (2)若M由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成,其中只存在OH—、H+、NH4+、Cl-四种离子,且c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH—)>c(H+),这两种溶液的溶质是 。 (3)若M为0.01 mol/L的氨水,向其中加入等体积pH=2的盐酸溶液(忽略溶液体积变化),所得混合液中:c(NH4+)+c(H+)-c(OH-)= 。 (4)若M为20 mL稀硫酸和盐酸混合液,向该混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量如图所示,当加入60 mL Ba(OH)2溶液时,C点溶液的pH=7(忽略溶液体积变化),试计算:
(i)最初混合酸溶液中c(H2SO4)=__________,c(HCl)=____________。 (ii)B点溶液的pH为多少?(写出计算过程。可能用到的数据:1g2=0.30、1g3=0.48) |
某温度下,重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15 若用定义pH一样来规定 pD=-lg(D+),则在该温度下,下列叙述正确的是( )。 A 纯净的重水中,pD="7 " B 1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液,其pD=2 C 1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液,其pD=12 D 纯净的重水中, C(D+)C(OD-)>1.0×10-1 4 |
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