把6molCu粉投入含8molHNO3和2molH2SO4的稀溶液中,则标准状况下放出的气体的物质的量为______.
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把6molCu粉投入含8molHNO3和2molH2SO4的稀溶液中,则标准状况下放出的气体的物质的量为______. |
答案
n(Cu)=6mol,n(NO3-)=8mol,n(H+)=8mol+2×2mol=12mol, 由3Cu+8H++2NO3‑=3Cu2++2NO↑+4H2O可知, 6molCu反应需要消耗4molNO3‑,消耗16molH+,显然H+不足, 设放出的气体的物质的量为x,则 3Cu+8H++2NO3‑=3Cu2++2NO↑+4H2O 8 2 12mol x =,解得x=3mol, 故答案为:3mol. |
举一反三
下列离子方程式书写正确的是( )A.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ | B.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑ | C.钠和冷水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ | D.氯化亚铁溶液通入氯气 Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- |
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下列反应的离子方程式正确的是( )A.氢氧化铜与稀盐酸:OH-+H+═H2O | B.金属钠与水:Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | C.碳酸钠溶液与足量稀盐酸:CO32-+2H+═CO2↑+H2O | D.氯气与氢氧化钠溶液:OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O |
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室温下向20mL、c(OH-)=0.3mol/L的NaOH与Ba(OH)2溶液中滴加0.05mol/L的硫酸并不断地振荡,产生的沉淀随所加硫酸的体积(V)变化关系如图(混合体积的微小变化忽略不计): (1)图中A点的意义是______,原混合溶液中Ba(OH)2为______mol/L (2)当滴加H2SO4的体积至V2时,混合溶液的pH=7,则V2=______mL. |
下列离子方程式正确的是( )A.硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应:Ba2++SO42-═BaSO4↓ | B.铜和硝酸银溶液反应:Cu+Ag+═Cu2++Ag | C.铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | D.碳酸钙与稀盐酸反应:CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
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下列离子方程式书写正确的是( )A.向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ | B.用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ | C.淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝:2I-+4H++NO3-=I2+NO↑+2H2O | D.次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体:2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32- |
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