下列离子方程式书写正确的是（ ）A．铁粉投入到盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH-=AlO
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下列离子方程式书写正确的是（ ）| A．铁粉投入到盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | | B．Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O | | C．漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO | | D．硫酸与Ba（OH）2溶液反应：H++OH-=H2O |
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答案
A、金属铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不会生成氯化铁，Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B、氢氧化铝能和强碱氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，即Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故B正确；
C、漂白粉溶液中通入过量的CO2生成的是碳酸氢钙和次氯酸，不是碳酸钙，即ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故C错误；
D、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，实质是：Ba2++SO42-+2H++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故D错误．
故选B． |
举一反三
下列离子方程式正确的是（ ）| A．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | | B．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | | C．铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O | | D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ |
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下列离子方程式中错误的是 （ ）| A．烧碱溶液与氯气的反应2OH-+Cl2=H2O+ClO-+Cl- | | B．盐酸溶液与硝酸银溶液反应Cl-+Ag+=AgCl↓ | | C．少量铜屑放入浓硝酸溶液中Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O | | D．将稀硫酸滴在铜片上Cu+2H+=Cu2++H2↑ |
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用等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液可使相同体积的Fe2（SO4）3、FeSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀．则三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）| A．1：1：1 | B．1：2：3 | C．3：1：1 | D．1：3：3 |
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用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质，所用试剂均为适量），写出所加的试剂（或所用方法）及有关反应方程式．
（1）NaCl溶液（NaHCO3）：试剂______，离子方程式______；
（2）MgO （Al2O3）：试剂______，离子方程式______；
（3）Na2CO3 粉末（NaHCO3）：用______的方法，化学方程式______． |
| 把6molCu粉投入含8molHNO3和2molH2SO4的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为______． |
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