在FeCl2溶液中通入一定量的Cl2得到200mL溶液,把溶液分成两等份,一份加入足量的硝酸银溶液,反应得到14.35g沉淀;另一份放入铁片,直到溶液不再使KS
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在FeCl2溶液中通入一定量的Cl2得到200mL溶液,把溶液分成两等份,一份加入足量的硝酸银溶液,反应得到14.35g沉淀;另一份放入铁片,直到溶液不再使KSCN溶液变红色为止,铁片质量减轻了0.56g,求: (1)通入的Cl2在标准状况下的体积为多少mL? (2)通Cl2后,FeCl2被氧化的百分数是多少? |
答案
(1)均分为两份后,设每一份中的FeCl2为xmol,FeCl3为ymol 从第一份得到每份溶液中n(Cl-)=0.1mol 从第二份得到每份溶液中y=n(Fe3+)=0.02mol 则每份溶液中,n(Fe3+)=0.02mol 依氯离子的量计算n(Fe2+)=(0.1-3×0.02)÷2=0.02mol 则原溶液中的n(Fe3+)=0.02mol×2=0.04mol,则需通Cl2 的物质的量为0.02mol 因此通入的Cl2在标准状况下的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L,即448mL. 答:通入的Cl2在标准状况下的体积为448mL. (2)根据(1)的计算,原溶液中FeCl2有0.02×2=0.04mol,FeCl3有0.04mol,则被氧化的FeCl2行的百分数为: ω=n(Fe3+)÷[n(Fe3+)+n(Fe2+)]=0.02mol×100%÷(0.02mol+0.02mol)=50%,即50%. 答:通Cl2后,FeCl2被氧化的百分数是50%. |
举一反三
下列化学方程式中,不能用离子方程式H++OH-═H2O表示的是( )A.2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O | B.Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O | C.KOH+HCl═KCl+H2O | D.Cu(OH)2+2HNO3═Cu(NO3)2+2H2O |
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完成下列有关离子方程式: (1)硫酸钠溶液与氯化钡溶液:______; (2)铝片与硝酸汞溶液:______; (3)稀盐酸与碳酸钠溶液:______. |
下列反应的离子方程式正确的是( )A.澄清的石灰水跟稀硝酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O | B.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓ | C.用碳酸氢钠治疗胃酸过多:HCO3-+H+=CO2↑+H2O | D.碳酸钙和盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
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下列反应方程式书写正确的是( )A.铜锌原电池(电解质溶液为稀硫酸)的正极反应:2H++2e-=H2↑ | B.将少量金属钠投入乙醇的水溶液中:2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2O-+2Na++H2↑ | C.氢氧化钡固体与氯化铵晶体充分混合:NH4++OH-=NH3↑+H2O | D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应:H++OH-=H2O |
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将碱溶液A、盐溶液B按如下程度进行实验,根据下述现象判断: (1)A的化学式______; B的化学式______. (2)完成下列转化的化学方程式,并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目: D→H+P:______ (3)写出下列反应的离子方程式: A+B:______ F+盐酸:______ (4)盐溶液B中阴离子的检验方法是______. |
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