下列过程中,共价键被破坏的是 A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水
题型:不详难度:来源:
下列过程中,共价键被破坏的是 A.碘升华 | B.溴蒸气被木炭吸附 | C.酒精溶于水 | D.HCl气体溶于水 |
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答案
D |
解析
试题分析:碘升华,是物理变化,破坏的是分子间作用力;同样选项BC也是物理变化,破坏的是分子间作用力;氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子,共价键被破坏,但不是化学变化,答案选D。 点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型。试题基础性强,侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力,提高学生的应试能力。 |
举一反三
(1)现有下列物质:①O2②Na2O2③Ca(OH)2④NH3⑤H2O2⑥CaCl2⑦NH4Cl。由离子键和非极性键构成的物质是_____,只由极性键构成的物质是_____,由极性键和非极性键构成的物质是_____,由离子键和极性键构成的物质是_____,属于共价化合物的是_____。 (2)相同质量的D2O和H2O中质子数之比是________;相同物质的量的D2O和H2O中中子数之比是________。 |
下列叙述中,不正确的是 ①原子晶体中只含有极性键 ②金属在常温时都以晶体形式存在 ③离子晶体一定含离子键,也可能有共价键 ④分子晶体中一定有分子间作用力,有的还可能有氢键 |
下列说法中正确的是A.离子化合物中可以含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键 | B.含有共价键的物质一定是共价化合物 | C.H2O稳定是因为H2O中存在两个氢键 | D.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂 |
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汽车尾气净化中的一个反应如下:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 请回答下列问题: (1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H= +180.5kJ/mol C(s)+O2(g) =CO2(g);△H=" -393.5" kJ/mol 2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H= -221kJ/mol 则2NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g)的△H=___________。 (2)在一定温度下,在一体积为V升的密闭容器中充入一定量的NO和CO2在t1时刻达到平衡状态,此时n(CO)="a" mol,n(NO)="2a" mol,n(N2)="b" mol,且N2占平衡总体积的1/4。 ①则该反应的平衡常数K=_______ ____。(用只含a、V的式子表示) ②判断该反应达到平衡的标志是____ _____ A.v生成(CO2)=v消耗(CO) B.混合气体的密度不再改变 C.混合气体的平均相对分子质量不再改变 D.NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化 ③在t2时刻,将容器的容积迅速扩大到原来的2倍,在其他条件不变的情况下,t3时刻达到新的平衡状态。请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线:
(3)如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是___________ A.降低温度 B.增大压强同时加催化剂 C.升高温度同时充入N2 D.及时将CO2和N2从反应体系中移走 (4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染,给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。
①写出此变化中的总化学反应方程式:________________________________________。 ②有人提出,可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由:_____________________________________________________________。 |
下列物质中,含极性键和非极性键且分子有极性的是( ) |
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