（1）有以下物质：A、熔融氯化钠 B、盐酸 C、纯醋酸 D、碳酸钙 E、酒精 F、二氧化碳 G、氧化钠固体 H、铜 I、碳酸氢钠固体J、氢氧化钡溶液
题型：不详难度：来源：
（1）有以下物质：A、熔融氯化钠 B、盐酸 C、纯醋酸 D、碳酸钙 E、酒精 F、二氧化碳 G、氧化钠固体 H、铜 I、碳酸氢钠固体J、氢氧化钡溶液 K、蔗糖
①以上物质中，能导电的是______，属于强电解质的是______，属于弱电解质的是______ 属于非电解质的是______，（填序号）
②写出物质C和I在水中反应的离子方程式：______．
③将物质J配制成溶液，逐滴加入I溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：______． |
答案
（1）①A．NaCl（l）中存在自由移动的离子，能导电，且属于化合物，则属于电解质，在水溶液里完全电离属于强电解质；
B．盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，它能导电；
C．液态醋酸中不存在带电的微粒，不能导电，但其符合水溶液能导电的化合物，则属于电解质，又在水中不能完全电离，则属于弱电解质；
D．碳酸钙在熔融状态下能导电，属于电解质，溶于水的部分在水溶液里完全电离属于强电解质；
E．酒精中不存在带电微粒，不导电，且是在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，则属于非电解质；
F．二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质；
G．氧化钠固体在熔融状态下能导电，属于电解质，在水溶液里完全电离属于强电解质；
H．铜中存在自由移动的电子，能导电，但属于单质，则既不是电解质，也不是非电解质；
I．碳酸氢钠固体在熔融状态下能导电，属于电解质，在水溶液里完全电离属于强电解质；
J．氢氧化钡溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，它能导电；
K．蔗糖中不存在带电微粒，不导电，且是在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，则属于非电解质；
故答案为：ABHJ； ADGI； C；EFK；
②醋酸是弱酸应用化学式表示，离子方程式：CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2↑+H2O，
故答案为：CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2↑+H2O；
③氢氧化钡与碳酸氢钠反应离子方程式：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O，故答案为：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O； |
举一反三
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）| A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H+═HCOOH | | B．硫化钠的第一步水S2-+2H2O⇌H2S+2OH- | | C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | | D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O |
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下列离子方程式书写正确的是（ ）| A．漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO | | B．往氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+ | | C．NaHS水HS-+H2O⇌S2-+H3O+ | | D．过量的NH4HSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+H2O+NH3•H2O |
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下列说法中正确的是（ ）| A．用光亮洁净的铁丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则该溶液中一定含Na+，一定不含K+ | | B．酸、碱中和反应的实质是H+与OH- 结合生成水，故酸碱中和反应的离子反应都可用：H++OH-═H2O来表示 | | C．SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料 | | D．Na2O与Na2O2都能和水反应生成NaOH，所以它们都是碱性氧化物 |
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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）| A．把金属钠放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ | | B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ | | C．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | | D．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++NO3-═Cu2++NO↑+2H2O |
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下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）| A．用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O | | B．往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | | C．少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | | D．将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH-+CO2═CO32-+H2O |
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