有一包白色粉末,其中可能含有BaCl2、MgCl2、K2CO3、NaCl中的一种或几种.现做以下实验:(1)将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成;(2)向(
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有一包白色粉末,其中可能含有BaCl2、MgCl2、K2CO3、NaCl中的一种或几种.现做以下实验: (1)将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成; (2)向(1)的悬浊液中加入过量的稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生; (3)取少量(2)的溶液滴入稀硫酸,有白色沉淀生成; (4)另取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液.有白色沉淀生成. (5)另取少量(2)的溶液滴入过量的NaOH溶液,无明显现象. 根据上述实验现象,判断原白色粉末中肯定含有______;肯定不含有______;可能含有______. 写出有关反应的离子方程式: (1)______ (2)______ (3)______ (4)______. |
答案
向(1)的悬浊液中加入过量的稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生,说明含有K2CO3,取少量(2)的溶液滴入稀硫酸,有白色沉淀生成,说明含有BaCl2,由于含有BaCl2,发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓,则另取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液.有白色沉淀生成,应为AgCl,反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓,但不能证明含有NaCl,另取少量(2)的溶液滴入过量的NaOH溶液,无明显现象,则一定不含MgCl2,则(1)中反应为Ba2++CO32-=BaCO3↓,(2)反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+2H2O, 故答案为:BaCl2、K2CO3;MgCl2;NaCl;①Ba2++CO32-=BaCO3↓;②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+2H2O;③Ba2++SO42-=BaSO4↓;④Ag++Cl-=AgCl↓. |
举一反三
下列离子方程式中,正确的是( )A.少量CO2通入澄清石灰水中:CO32-+Ca2+=CaCO3↓ | B.氢氧化镁与稀盐酸混合:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H20 | C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag | D.稀盐酸滴在石灰石上:CaC03+2H+=Ca2++H2CO3 |
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写出下列符合要求方程式. (1)写电离方程式:BaC12=______;Fe2(SO4)3=______ (2)写出下列反应的离子方程式 ①铁与稀硫酸反应:______ ②碳酸钙与稀盐酸反应:______ ③氧化铜与盐酸反应:______. |
写出下列反应的离子方程式: ①向氢氧化钠溶液中加入氯化铜溶液:______ ②稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:______ ③向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸:______ ④过量二氧化碳通入澄清石灰水:______. |
H2S的水溶液不易导电,写出2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl的离子方程式是______;Na2CO3的电离方程式是:______. |
现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能是NaOH溶液和AlCl3溶液.现取两溶液作如下实验: (1)取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应,生成了1.56g沉淀. (2)取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应,生成了1.56g沉淀. (3)取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应,生成了3.12g沉淀. 则①甲溶液为______溶液,其物质的量浓度为______; ②乙溶液为______溶液,其物质的量浓度为______. |
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