下列离子方程式书写正确的是( )A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB.NaClO溶液
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下列离子方程式书写正确的是( )A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O | B.NaClO溶液与FeCl2溶液混合:Fe2++2ClO-+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClO | C.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应:NH4++OH-=NH3↑+H2O | D.将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合:6AlO2-+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+ |
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答案
A、因阴、阳离子配比错误,硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡至溶液呈中性应为: 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,故A错误; B、因ClO-具有强氧化性,能将Fe2+氧化成Fe3+,故B错误; C、因NH4HSO3溶液中NH+4、HSO3-都能与OH-反应:NH+4+HSO3-+2OH-=NH3↑+SO32-+2H2O,故C错误; D、因当n(NaAlO2)/HCl=2/3时,反应可以分为两步: 第一步 AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ 1 1 1 第二步 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 1 0.5 第一步反应完全进行,第二步反应未完全反应,生成的Al(OH)3成的0.5/3,剩余2.5/3, 因此,离子方程式为:6AlO2-+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+,故D正确; 故选:D. |
举一反三
下列离子方程式中正确的是( )A.硫酸铜水Cu2++2H2O═Cu(OH)2↓+2H+ | B.氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2═Fe3++2C1- | C.向碳酸氢钠溶液中滴加硫酸:H++HCO3-═H2O+CO2↑ | D.向碘化钾溶液中加入稀硫酸:4H++4KI+O2═2I2+2H2O+4K+ |
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在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl- 等离子的溶液中,逐滴加入5mol•L-1NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示.下列叙述不正确的是( )A.x-y=0.01mol | B.原溶液中c(Cl-)=0.75mol•L-1 | C.原溶液的pH=1 | D.原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=5:1 |
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能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:2C+SO2+H2O=2HC+S | B.金属铝溶于盐酸中:Al+2H+=Al3++H2↑ | C.硫化钠溶于水中:S2-+2H2O=H2S↑+2OH- | D.碳酸镁溶于硝酸中:C+2H+=H2O+CO2↑ |
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下列反应的离子方程式书写错误的是( )A.向饱和Ca(HCO3)2溶液中加入过量的石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O | B.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO | C.1L2mol/L的FeBr2溶液中通入2.5molCl2:4Fe2++6Br-+5Cl2═10Cl-+4Fe3++3Br2 | D.苯酚钠溶液中通入少量CO2:C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH↓+HCO3- |
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下列离子方程式中正确的是( )A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | B.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热:NH4++OHNH3↑+H2O | C.稀硝酸和过量的铁屑反应:3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O | D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合:2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2 |
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