下列有关离子方程式判断正确的是（ ）A．足量铁屑溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OB．硫化钠溶液中通入足量硫化氢：H2S+S2-=
题型：不详难度：来源：
下列有关离子方程式判断正确的是（ ）| A．足量铁屑溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O | | B．硫化钠溶液中通入足量硫化氢：H2S+S2-=2HS- | | C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O | | D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- |
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答案
A．足量铁屑溶于稀硝酸的离子反应为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故A错误；
B．硫化钠溶液中通入足量硫化氢的离子反应为H2S+S2-=2HS-，故B正确；
C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液的离子反应为Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+CaCO3↓，故C错误；
D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子反应为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故D错误；
故选B． |
举一反三
下列离子方程式书写正确的是（ ）| A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH- | | B．NaHCO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32- | | C．过量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：2SO2+H2O+Ca2++2ClO-=Ca（HSO3）2↓+2HClO | | D．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3-+2OH-=NH3+SO32-+2H2O |
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将等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液中SO42-的物质的量浓度比为（ ）| A．1：2：3 | B．1：1：1 | C．3：3：1 | D．1：3：3 |
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下列离子方程式正确的是（ ）| A．氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | | B．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑ | | C．将铜片放入氯化铁溶液中：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | | D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
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能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）| A．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2气体：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO | | B．向次氯酸钙溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO | | C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH-+═CaCO3↓+H2O | | D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++═3Fe3++2H2O+NO↑ |
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下列说法正确的是（ ）| A．由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定 | | B．晶体中有阴离子则必然有阳离子，有阳离子一定有阴离子 | | C．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3-+2OH-NH3↑+SO32-+2H2O | | D．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性 |
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