(1)①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液上述物质中能导电的是______,属于电解质的是_____
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(1)①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液上述物质中能导电的是______,属于电解质的是______,属于非电解质的是______. (2)按要求写出下列方程式: ①醋酸电离的电离方程式:______ ②小苏打治疗胃酸过多的离子方程式:______ ③向NaHSO4溶液中加入的锌粉离子方程式:______. |
答案
(1)水银中存在自由移动的电子,能导电,盐酸和硫酸溶液中存在自由移动的离子,能导电,故①⑤⑩能导电; 烧碱、氯化钠晶体、液态氯化氢是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,则②④⑨属于电解质; 蔗糖在水溶液中和熔化状态下能不能导电的化合物,则属于非电解质,氨气在水中电离的不是其本身,则氨气属于非电解质,即⑥⑦属于非电解质, 而大理石属于混合物,氯气、水银属于单质,即①③⑦既不是电解质也不是非电解质, 故答案为:①⑤⑩;②④⑨;⑥⑦; (2)①CH3COOH为弱电解质,其电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+,故答案为:CH3COOH⇌CH3COO-+H+; ②碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳,则离子反应为H++HCO3-=CO2↑+H2O,故答案为:H++HCO3-=CO2↑+H2O; ③NaHSO4为强电解质,向NaHSO4溶液中加入的锌粉,钠离子与硫酸根离子实际上不参加反应,则离子反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑,故答案为:Zn+2H+=Zn2++H2↑. |
举一反三
下列电离方程式或离子方程式书写正确的是( )A.H2CO3在水溶液中的电离方程式:H2CO3⇌H++HCO3- | B.醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式:H++OH-⇌H2O | C.NaHCO3在水溶液中的电离方程式:NaHCO3=Na++H++CO32- | D.CuSO4在水溶液中水解的离子方程式:Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+ |
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下列反应的离子方程式正确的是( )A.碳酸钙溶于醋酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ | B.硫化钠溶液中加入硫酸铜溶液:S2-+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑ | C.氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钡溶液:Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O | D.亚硫酸钠的水SO32-+H2O=HSO3-+2OH- |
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下列离子方程式书写正确的是( )A.钠与水反应 Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | B.铜与稀硝酸反应 Cu+NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O | C.实验室制备氢氧化铝 Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+ | D.向氯化铁溶液中加入过量铁粉 Fe3++Fe═2Fe2+ |
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下列离子方程式中书写正确的是( )A.盐酸与碳酸钙反应:CO32-+2H+═CO2↑+H2O | B.氯化铝溶液中加入足量的氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+ | C.氯化铁溶液中加入铁粉:Fe3++Fe═2Fe2+ | D.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
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某同学设计了如下实验探究盐的水解反应规律. (1)向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液,溶液呈红色,用离子方程式表示其原因:______ (2)用pH试纸测得硫酸铝溶液的pH为3,用离子方程式表示硫酸铝溶液呈酸性的原因:______; (3)将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合,可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀,写出该反应的离子方程式:______. |
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