下列离子方程式正确的是(  )A.钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.稀硫酸中加入铁粉:2Fe+6 H+=2 Fe3++3H2↑C.硫酸铝溶

下列离子方程式正确的是(  )A.钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.稀硫酸中加入铁粉:2Fe+6 H+=2 Fe3++3H2↑C.硫酸铝溶

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下列离子方程式正确的是(  )
A.钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2
B.稀硫酸中加入铁粉:2Fe+6 H+=2 Fe3++3H2
C.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3
D.NaHCO3溶液中加入少量石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
答案
A、钠与水反应的离子方程式为:2Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑,故A错误;
B、稀硫酸中加入铁粉反应的离子方程式为:Fe+2H+=Fe2++H2↑,故B错误;
C、硫酸铝溶液中加入过量氨水,一水合氨是弱电解质,反应的离子方程式为:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;故C错误;
D、NaHCO3溶液中加入少量石灰水,氢氧化钙全部反应,反应的离子方程式为:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O,故D正确;
故选D.
举一反三
下列反应的离子方程式中正确的是(  )
A.钠与水的反应Na+2H2O═Na++2OH-+H2
B.在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性:HSO4-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C.过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=SO32-+H2O
D.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
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下列离子方程式书写正确的是(  )
A.三氯化铝溶液中加人过量氨水  Al3++3OH-=Al(OH)3
B.稀硝酸中加入过量的铁粉:Fe+6H++3NO3-=Fe3++3NO2↑+3H2O
C.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合:4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+
D.盐酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O
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用如图所示的装置分别进行如下实验,各离子方程式书写正确且各组物质反应后溶液的导电性变化不大(  )
A.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢:Ag++HCl=AgCl↓+H+
B.向亚硫酸溶液中通入氯气:H2SO3+Cl2+H2O=SO42-+4H++2Cl-
C.向FeI2溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D.向NaOH溶液中通入少量氯气:2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
魔方格
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硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料.工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等,生产工艺流程示意如下:

魔方格

(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是______.
(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式:
______Fe(OH)2+______+______═______Fe(OH)3+______Cl-
(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的,组成元素是Fe、O和H,化学式量为89,化学式是______.
(4)根据下表数据,调节“滤液2”的pH时,理论上可选用的最大区间为______.
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Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3
开始沉淀的pH10.46.4--
沉淀完全的pH12.48.0--
开始溶解的pH-10.5--
Ksp5.6×10-12-6.8×10-62.8×10-9
下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是(  )
A.FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B.NO2与水的反应:3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
D.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O