I.根据反应3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,回答下列问题:(1)氧化剂是 , 元素被氧化;(2)用“双线桥”表示该
题型:不详难度:来源:
I.根据反应3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,回答下列问题: (1)氧化剂是 , 元素被氧化; (2)用“双线桥”表示该反应电子转移的方向和数目: 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (3)当有2 mol HNO3被还原时,被氧化的物质的质量为 ,转移的电子数为 ; II. 有下列6种物质:K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应,已知在反应中K2SO3失去电子。请将这6种物质组成一个化学方程式(需配平): 2002年9月26日,中国北京曙光公司研制出了第一款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU 芯片— “龙芯”1号。该芯片中主要成分可以制成计算机长距离联网传输的线路材料,这种埋在地下的材 料如果裸露在碱性土壤中,结果会断路,用离子方程式说明原因 |
答案
Ⅰ、(1) HNO3 Cu (2) (3)192g 6NA或3.612×1024 Ⅱ、2KIO3+5K2SO3+H2SO4=6K2SO4+I2+H2O Ⅲ、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O |
解析
试题分析:Ⅰ(1)氧化剂反应中的电子,化合价降低的元素,所以硝酸是氧化剂,铜被氧化; (2)反应中铜共失去3×2e-,氮元素共得到2×3e-,双线桥如下:
(3)当有2 mol HNO3被还原时,即有2molN被还原,转移电子数为6NA,被氧化的物质Cu3mol,质量是192g; Ⅱ已知在反应中K2SO3失去电子,说明K2SO3作还原剂,根据氧化还原反应原理,只能是KIO3作氧化剂,结合一般情况下酸性越强氧化剂的氧化性越强,可知硫酸为反应物,所以组成的方程式为2KIO3+5K2SO3+H2SO4=6K2SO4+I2+H2O Ⅲ计算机长距离联网传输的线路材料的主要成分是二氧化硅,在碱性土壤中易变质成为硅酸盐而断路,离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O |
举一反三
Ⅰ.在一体积为10 L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,CO和H2O浓度变化如图所示: (1)0~4 min的平均反应速率v(CO)=________mol/(L·min),反应在第5 min时的平衡常数K=________。
t℃时物质浓度(mol/L)的变化
时间(min)
| CO
| H2O
| CO2
| H2
| 0
| 0. 200
| 0. 300
| 0
| 0
| 2
| 0. 138
| 0.238
| 0.062
| 0.062
| 3
| c1
| c2
| c3
| c3
| 4
| c1
| c2
| c3
| c3
| 5
| 0. 116
| 0. 216
| 0. 084
|
| 6
| 0. 096
| 0. 266
| 0. 104
|
| (2)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如表所示: ①表中3~4 min之间反应处于________状态;c1数值________(填“>”“=”或“<”)0.08 mol/L。 ②反应在4~5 min间,平衡向逆反应方向移动,可能的原因是________(填标号,下同),表中5~6 min之间数值发生变化,可能的原因是________。 A.增加水蒸气B.降低温度C.使用催化剂D.增加氢气浓度 Ⅱ.在热的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸亚铁固体,当加入50 mL 0.5 mol/L的KNO3溶液后,使其中的Fe2+全部转化成Fe3+、KNO3也完全反应并放出NxOy气体。 (3)推算出x=________,y=________。 (4)写出该反应的化学方程式:________________(x、y用具体数值表示)。 (5)反应中氧化产物是________。 |
根据表中信息判断,下列选项正确的是
序号
| 反应物
| 产物
| ①
| KMnO4、H2O2、H2SO4
| K2SO4、MnSO4……
| ②
| C12、FeBr2
| FeC13、FeBr3
| ③
| MnO4-……
| C12、Mn2+……
| A.第①组反应的其余产物为H2O B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1:2 C.第③组反应中生成lmol Cl2,转移电子5mol D.氧化性由强到弱顺序为MnO4一>Cl2> Fe3+> Br2 |
重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3,以及SiO2、Al2O3等杂质)为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下:
反应器中主要发生的反应为: Ⅰ.FeO·Cr2O3+NaOH+KClO3→Na2CrO4+Fe2O3+H2O+KCl(未配平) Ⅱ.Na2CO3+SiO2Δ Na2SiO3+CO2↑ Ⅲ.Al2O3+2NaOHΔ 2NaAlO2+H2O 在步骤③中将溶液pH调节到7~8可以将SiO32-和AlO2-转化为相应的沉淀除去。 (1)在反应Ⅰ中氧化剂是________,若有245g KClO3参加反应,则转移的电子数为_____________。 (2)反应器中生成的Fe2O3又可和Na2CO3反应得到一种摩尔质量为111g/mol的化合物,能强烈水解,在操作②生成沉淀而除去,写出生成该化合物的化学反应方程式_____________________________ ___________________________。 (3)操作④目的是将CrO42-转化为Cr2O72-,其现象为__________________________,离子方程式为_______________________________________。 (4)请选用合适的方法进一步提纯粗产品重铬酸钾__________(填字母) A.重结晶 B.萃取分液 C.蒸馏 (5)分析产品中K2Cr2O7的纯度是利用硫酸酸化的K2Cr2O7将KI氧化成I2,然后利用相关物质测出I2的量从而获得K2Cr2O7的量,写出酸化的K2Cr2O7与KI反应的化学方程式________________________。 |
ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。下列反应可制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列判断正确的是A.KClO3在反应中失去电子 | B.H2C2O4是氧化剂 | C.H2SO4发生氧化反应 | D.生成2 mol ClO2时有2 mol电子转移 |
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检验海带中碘元素的实验中,发生如下反应:2H++2I-+H2O2=I2+2H2O,下列对该反应的叙述中不正确的是( )。A.I2为氧化产物 | B.H2O2既作氧化剂又作还原剂 | C.氧化性强弱顺序为H2O2>I2 | D.生成1 mol I2时转移2 mol电子 |
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