C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO。现将1 g碳粉跟8 g CuO混合,在硬质试管中隔绝空气高温加热,将生成的气体全部通入足量NaOH溶
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C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO。现将1 g碳粉跟8 g CuO混合,在硬质试管中隔绝空气高温加热,将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中,并收集残余的气体,测得溶液增加的质量为1.1 g,残余气体在标准状况下的体积为560 mL。下列说法错误的是( )A.在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时,有0.6 g碳参加了反应 | B.试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子0.15 mol | C.反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为7.2 g | D.反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1 mol |
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答案
D |
解析
NaOH溶液增加的质量就是反应生成二氧化碳的质量,残余气体就是一氧化碳。n(CO2)=1.1/44=0.025 mol,n(CO)=0.56/22.4=0.025 mol,则有0.05 mol碳参与了反应,参与反应的碳的质量为0.6 g。生成0.025 mol CO2转移0.1 mol电子,生成0.025 mol CO转移0.05 mol电子,反应中一共转移0.15 mol电子。反应中氧化铜失去的氧元素的质量为(0.025 mol×2+0.025 mol)×16 g/mol=1.2 g,反应后试管中剩余的固体混合物包括铜及其化合物和剩余的碳,总质量为8 g-1.2 g+1 g-0.6 g=7.2 g。设反应后生成铜和氧化亚铜的物质的量分别为x、y,根据电子得失守恒原理得:2x+2y=0.15 mol,则x+y=0.075 mol,反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.075 mol。 |
举一反三
ClO2是一种***菌消毒效率高的水处理剂,实验室可通过以下反应制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法中不正确的是( )A.ClO2是还原产物 | B.1 mol KClO3参加反应,失去电子为1 mol | C.H2C2O4在反应中被氧化 | D.H2C2O4的还原性大于ClO2的还原性 |
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(1)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合,充分反应,所得溶液显酸性,含VO2+、K+、SO42-等。写出该反应的化学方程式_________________________________。 (2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液,充分反应后,溶液中新增加了VO2+、Cl-。写出并配平该反应的离子方程式,并标出电子转移的数目和方向______________________。 (3)在20.00 mL的0.1 mol·L-1 VO2+溶液中,加入0.195 g锌粉,恰好完成反应,则还原产物可能是______________________________________________________________。 a.V b.V2+ c.VO2+ d.VO2+ (4)已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2+。请再写一个离子反应方程式,说明还原性:SO32->Cl->VO2+__________________________________。 |
现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是( )A.苹果汁中含有Cu2+ | B.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ | C.苹果汁含有OH- | D.苹果汁含有Na+ |
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I.根据反应3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,回答下列问题: (1)氧化剂是 , 元素被氧化; (2)用“双线桥”表示该反应电子转移的方向和数目: 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (3)当有2 mol HNO3被还原时,被氧化的物质的质量为 ,转移的电子数为 ; II. 有下列6种物质:K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应,已知在反应中K2SO3失去电子。请将这6种物质组成一个化学方程式(需配平): 2002年9月26日,中国北京曙光公司研制出了第一款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU 芯片— “龙芯”1号。该芯片中主要成分可以制成计算机长距离联网传输的线路材料,这种埋在地下的材 料如果裸露在碱性土壤中,结果会断路,用离子方程式说明原因 |
Ⅰ.在一体积为10 L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,CO和H2O浓度变化如图所示: (1)0~4 min的平均反应速率v(CO)=________mol/(L·min),反应在第5 min时的平衡常数K=________。
t℃时物质浓度(mol/L)的变化
时间(min)
| CO
| H2O
| CO2
| H2
| 0
| 0. 200
| 0. 300
| 0
| 0
| 2
| 0. 138
| 0.238
| 0.062
| 0.062
| 3
| c1
| c2
| c3
| c3
| 4
| c1
| c2
| c3
| c3
| 5
| 0. 116
| 0. 216
| 0. 084
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| 6
| 0. 096
| 0. 266
| 0. 104
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| (2)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如表所示: ①表中3~4 min之间反应处于________状态;c1数值________(填“>”“=”或“<”)0.08 mol/L。 ②反应在4~5 min间,平衡向逆反应方向移动,可能的原因是________(填标号,下同),表中5~6 min之间数值发生变化,可能的原因是________。 A.增加水蒸气B.降低温度C.使用催化剂D.增加氢气浓度 Ⅱ.在热的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸亚铁固体,当加入50 mL 0.5 mol/L的KNO3溶液后,使其中的Fe2+全部转化成Fe3+、KNO3也完全反应并放出NxOy气体。 (3)推算出x=________,y=________。 (4)写出该反应的化学方程式:________________(x、y用具体数值表示)。 (5)反应中氧化产物是________。 |
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