下列有关说法不正确的是( )A.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂
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下列有关说法不正确的是( )A.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子 | B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂 | C.N(NO2)3()既有氧化性又有还原性 | D.1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2NA个电子 |
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答案
D |
解析
A项,1 mol Na与O2反应,无论生成什么物质,Na肯定变成Na+,1 mol钠失去1 mol电子,即NA个电子,A项正确;B项,石灰乳与Cl2反应生成CaCl2和Ca(ClO)2,既有氯的化合价升高,也有氯的化合价降低,Cl2既是氧化剂,又是还原剂, B项正确;C项,该分子的中心元素N呈+3价,处于中间价态,既有氧化性又有还原性,C项正确;D项,1 mol Fe2+完全被氧化为Fe3+,转移电子数为NA,D项不正确。 |
举一反三
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如: ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH="-574" kJ·mol-1 ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH="-1" 160 kJ·mol-1 下列说法不正确的是( )A.由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH="-Q" ,Q>574 kJ·mol-1 | B.等物质的量的甲烷分别参加反应①、②,则反应转移的电子数不同 | C.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,放出的热量为173.4 kJ | D.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为1.6 mol |
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LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水能剧烈反应释放出氢气,LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。下列叙述错误的是( )。A.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作还原剂 | B.LiAlH4与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4 g·mol-1 | C.1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解,转移3 mol电子 | D.LiAlH4与水反应生成三种物质时,化学方程式可表示为:LiAlH4+4H2O=Al(OH)3+LiOH+4H2↑ |
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下列应用不涉及氧化还原反应的是A.实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3 | B.工业上电解熔融状态Al2O3制备Al | C.工业上利用合成氨实现人工固氮 | D.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 |
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已知反应:O3 + 2I- + H2O = O2 + I2 + 2OH-,下列说法不正确的是A.O3和O2是同素异形体 | B.H2O既不是氧化剂也不是还原剂 | C.氧化性:I2>O2 | D.反应生成1mol I2时转移2 mol电子 |
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食品安全是社会关注的热点。市场上已检测出一些矿泉水中含有高浓度的致癌物“溴酸盐”,而这个“行业秘密”在人们的眼皮底下被隐藏了10多年。实验室中制备“溴酸盐”过程如下:
根据上述转化关系回答下列问题: (1)反应①的化学方程式为______________________________。 (2)已知反应②是复分解反应,该反应的化学方程式为_____________________________。 (3)已知在酸性条件下溴酸盐可发生如下离子反应: Ⅰ.2BrO3-+10Cl-+12H+=5Cl2↑+Br2+6H2O Ⅱ.6BrO3-+5Cl-+6H+=5ClO3-+3Br2+3H2O Ⅲ.BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O ①上述反应所涉及的粒子中,氧化性最强的是________。 ②在KCl和KBr的酸性混合溶液中,加入过量的KBrO3,其氧化产物为________,还原产物为________。 ③将12 mL 0.4 mol·L-1 KBrO3溶液和10 mL 0.6 mol·L-1 KCl溶液在稀H2SO4中混合,充分反应后,产物KClO3和Cl2的物质的量之比为________。 |
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