已知反应：O3 + 2I－ + H2O ＝ O2 + I2 + 2OH－，下列说法不正确的是A．O3和O2是同素异形体B．H2O既不是氧化剂也不是还原剂C．氧化

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已知反应：O₃+ 2I^－+ H₂O ＝ O₂+ I₂+ 2OH^－，下列说法不正确的是

A．O₃和O₂是同素异形体	B．H₂O既不是氧化剂也不是还原剂
C．氧化性：I₂＞O₂	D．反应生成1mol I₂时转移2 mol电子

答案

解析

试题分析：A、O₃和O₂是由O元素组成的结构和性质不同的两种单质，互为同素异形体，正确；B、H₂O中的H元素和O元素化合价均不变，所以H₂O既不是氧化剂也不是还原剂，正确；C、根据题目所给出的化学反应，无法判断O₂和I₂的氧化性强弱，错误；D、I‾由-1价升高至0价，转化为I₂，所以生成1mol I₂时转移2 mol电子，正确。

举一反三

食品安全是社会关注的热点。市场上已检测出一些矿泉水中含有高浓度的致癌物“溴酸盐”，而这个“行业秘密”在人们的眼皮底下被隐藏了10多年。实验室中制备“溴酸盐”过程如下：

根据上述转化关系回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为______________________________。
（2）已知反应②是复分解反应，该反应的化学方程式为_____________________________。
（3）已知在酸性条件下溴酸盐可发生如下离子反应：
Ⅰ.2BrO₃^-＋10Cl^－＋12H^＋=5Cl₂↑＋Br₂＋6H₂O
Ⅱ.6BrO₃^-＋5Cl^－＋6H^＋=5ClO₃^-＋3Br₂＋3H₂O
Ⅲ.BrO₃^-＋5Br^－＋6H^＋=3Br₂＋3H₂O
①上述反应所涉及的粒子中，氧化性最强的是________。
②在KCl和KBr的酸性混合溶液中，加入过量的KBrO₃，其氧化产物为________，还原产物为________。
③将12 mL 0.4 mol·L^－1 KBrO₃溶液和10 mL 0.6 mol·L^－1 KCl溶液在稀H₂SO₄中混合，充分反应后，产物KClO₃和Cl₂的物质的量之比为________。

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标准状况下，将a L SO₂和Cl₂组成的混合气体通入100 mL 0.2 mol·L^－1Fe₂(SO₄)₃溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3 g。则下列关于该过程的推断不正确的是

A．混合气体中氯气物质的量为0.04 mol

B．混合气体中SO₂物质的量为0.04 mol

C．所得的沉淀为0.1 mol BaSO₄

D．a的取值范围为1.344< a <1.792

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在碘酸钠（NaIO₃）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na₂H₃IO₆）。下列有关该反应的说法错误的是（　　）。

A．在该反应中碘酸钠作还原剂

B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性

C．反应中生成1 mol Na₂H₃IO₆转移2 mol电子

D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

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（1）请将下列五种物质：KBr、Br₂、I₂、KI、K₂SO₄分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：
KBrO₃＋________＋H₂SO₄―→________＋________＋________＋________＋H₂O。
（2）如果该化学方程式中I₂和KBr的化学计量数分别是8和1，则
①Br₂的化学计量数是________；
②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：
________KBrO₃＋________＋________H₂SO₄―→……；
③若转移10 mol电子，则反应后生成I₂的物质的量为________。

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高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO₄＋ 6Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋ 2Na₂O ＋ 2Na₂SO₄＋ O₂↑
①该反应中的氧化剂是________，还原剂是________，每生成1 mol Na₂FeO₄转移________mol电子。
②简要说明K₂FeO₄作为水处理剂时所起的作用__________________________________
(2)湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)₃、ClO^－、OH^－、FeO₄²^—、Cl^－、H₂O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：____________________________
________________________________________________________________________。
②每生成1 mol FeO₄²^—转移________mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K₂FeO₄)，说明什么问题_______________________________________________。

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